Question

【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。以氟碳鈰礦（主要含CeFCO3）為原料制備CeO2的一種工藝流程圖如圖：

已知：①Ce4+既能與F-結(jié)合成[CeFX]（4-x）+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[（HA）2]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問(wèn)題：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是_____。

（2）“酸浸”中會(huì)產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫(xiě)出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____，為避免上述污染，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N解決方案：_____。

（3）“萃取”時(shí)存在反應(yīng)：Ce4++n（HA）2Ce·（H2n-4A2n）+4H+。實(shí)驗(yàn)室中萃取時(shí)用到的主要玻璃儀器名稱為_____。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，H2O2在該反應(yīng)中作_____（填“催化劑”、“氧化劑”或“還原劑”），每有1molH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為_____。

（5）“氧化”步驟的化學(xué)方程式為_____。

（6）取上述流程得到的CeO2產(chǎn)品0.50g，加硫酸溶解后，用0.10mol/L FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+，其他雜質(zhì)均不參加反應(yīng)），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(Ce的相對(duì)原子質(zhì)量為140)。

Answer 1

【答案】增大固體與空氣的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高原料利用率2CeO2+2Cl－+8H+＝2Ce3++Cl2↑+4H2O將HCl（鹽酸）改用H2SO4酸浸分液漏斗還原劑2mol2Ce(OH)3+NaClO+H2O＝2Ce(OH)4+NaCl86%

【解析】

氟碳鈰礦（主要含CeFCO3），“氧化焙燒”的目的是將+3價(jià)鈰氧化成+4價(jià)，Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx]（4-x）+，以便后續(xù)的提取，加稀硫酸，與硫酸根結(jié)合成[CeSO4]2+，加萃取劑，氟洗液，硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[（HA）2]萃取，而Ce3+不能，加“反萃取”、加H2O2，又將Ce4+還原為Ce3+，發(fā)生反應(yīng)2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+，加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，加入次氯酸鈉將Ce從+3氧化為+4，得到產(chǎn)品，據(jù)此解答。

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是增大固體與空氣的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高原料利用率；

（2）“酸浸”中會(huì)產(chǎn)生大量黃綠色氣體應(yīng)為氯氣，CeO2與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ce3+和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2CeO2+2Cl－+8H+＝2Ce3++Cl2↑+4H2O，可以用硫酸代替鹽酸而避免產(chǎn)生氯氣污染；

（3）實(shí)驗(yàn)室中萃取時(shí)用到的主要玻璃儀器名稱為分液漏斗；

（4）“反萃取”加H2O2的作用是將Ce4+離子重新還原為Ce3+，反應(yīng)的離子方程式為2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+，H2O2在該反應(yīng)中作還原劑，每有1mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；

（5）“氧化”步驟中用次氯酸鈉將Ce3+氧化成Ce4+，反應(yīng)的離子方程式為2Ce(OH)3+NaClO+H2O＝2Ce(OH)4+NaCl；

（6）FeSO4的物質(zhì)的量為0.1000molL-1×0.025L=0.0025mol，根據(jù)電子得失守恒可得關(guān)系式CeO2～FeSO4，所以CeO2的質(zhì)量為0.0025×172g=0.4300g，產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.4300g/0.500g×100%=86%。