下列表述正確的是( )。
①人造剛玉熔點(diǎn)很高,可用作高級(jí)耐火材料,主要成分是二氧化硅
②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成,瑪瑙的主要成分是硅酸鹽
③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥,水泥是硅酸鹽材料
④夏天到了,游客佩戴由涂加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護(hù)眼睛
⑤太陽能電池可采用硅材料制作,其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能
A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 6.1環(huán)境污染的化學(xué)防治練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
目前測(cè)定空氣中SO2含量主要用氧化還原反應(yīng)。已知SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí),MnO4-被還原為Mn2+,SO2被氧化成SO42-。為測(cè)定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:
①其中:或表示密閉容器;表示氣體流速管(單位時(shí)間內(nèi)通過氣體的體積恒定,且無除塵和吸收氣體作用);表示棉花;顆粒吸附劑可以吸收可吸入的顆粒;―→表示氣體的流向。
②酸性KMnO4溶液體積為200 mL,濃度為0.1 mol·L-1。
回答下列問題:
(1)配制200 mL 0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液,需用到的儀器按使用的先后順序依次有________、________、________、玻璃棒、________、________。玻璃棒的作用是
____________________________________________________________。
(2)寫出并配平測(cè)定SO2含量的離子方程式:_______________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)中棉花的作用是_____________________________________________________;
若要測(cè)定空氣中可吸入顆粒的含量(g·L-1),還需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是________。
(4)乙同學(xué)按照同樣的方法測(cè)量空氣中SO2的含量,所測(cè)得的數(shù)值總是比實(shí)際含量偏低,最可能的原因是(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤):____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 5.1土壤酸堿性的改良練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
酸雨給人類帶來種種災(zāi)害,嚴(yán)重威脅著生態(tài)環(huán)境,二氧化硫與酸雨的形成有什么關(guān)系?由此你想到,應(yīng)怎樣防治酸雨?
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 4專題綜合檢測(cè)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
以氮化硅(Si3N4)和氧化鋁(Al2O3)為原料,采用高壓燒結(jié)或熱壓工藝制備賽倫。賽倫的化學(xué)通式為Si6-xAlxOxN8-x,以耐高溫、高強(qiáng)度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕等性能為主要特征,因此,在冶金、機(jī)械、光學(xué)、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。它屬于( )。
A.金屬材料 B.有機(jī)高分子材料
C.新型無機(jī)非金屬材料 D.無機(jī)高分子材料
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 4.3復(fù)合材料的制造練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
我國及美國、日本等國家都已研制出一種陶瓷柴油機(jī),這種柴油機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)部件的受熱面是用一種耐高溫且不易傳熱的材料來制造的,這種材料是( )。
A.氧化鋁陶瓷 B.氮化硅陶瓷
C.光導(dǎo)纖維 D.玻璃鋼
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 4.1材料的加工處理練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)銅可采用如下方法制備:
火法煉銅:Cu2S+O22Cu+SO2
濕法煉銅:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
上述兩種方法中,銅元素均被________(填“氧化”或“還原”)成銅單質(zhì)。
(2)印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
方法一:用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O,實(shí)驗(yàn)室模擬回收過程如下:
①證明步驟1所加FeCl3溶液過量的方法是_________________________________。
②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是______________________________________。
A.HNO3 B.H2O2 C.KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2,此時(shí)Fe3+完全沉淀,可選用的“試劑1”是________。(寫出一種即可)
④蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時(shí),要滴加濃鹽酸,目的是________(用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)要的文字說明),再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾,得到CuCl2·2H2O。
方法二:用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時(shí),其熱化學(xué)方程式是:
Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+2H2O(l) ΔH1=-320 kJ·mol-1
又知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-286 kJ·mol-1
則反應(yīng)Cu(s)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+H2(g)的ΔH=________。
(3)欲實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑,在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號(hào)內(nèi),標(biāo)出電極材料(填“Cu”或“C”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題3氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此時(shí)被氧化的離子是________,被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________________。
(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2,則被氧化的離子是________,其對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是________________。
(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性,可將I-氧化為I2:S2O82—+2I-=2SO42—+I2。通過改變反應(yīng)途徑,Fe3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)的催化過程:______________________________、____________________________(不必配平)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題2化學(xué)常用計(jì)量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液,把所得沉淀過濾、洗滌、干燥,得到的固體質(zhì)量不可能是( )
A.35.3 g B.33.5 g C.32.3 g D.11.3 g
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 3.2合成洗滌劑的生產(chǎn)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)中,分子的一端親水,另一端親油的是( 。
B.CH3CH2CH3
C.CCl4
D.CH3(CH2)4COOC2H5
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