10．把下列四種X的溶液，分別加入盛有10mL 2mol•L-1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（　　）
A．20mL 2mol•L-1B．10mL 5mol•L-1C．20mL 3mol•L-1D．10mL 3mol•L-1

分析 混合后溶液中HCl濃度相等，則混合溶液中X濃度越大，反應(yīng)速率越快，則X的物質(zhì)的量最大．

解答 解：混合后溶液中HCl濃度相等，則混合溶液中X濃度越大，反應(yīng)速率越快，則X的物質(zhì)的量最大．
A．X物質(zhì)的量為0.02L×2mol/L=0.04mol；
B．X物質(zhì)的量為0.01L×5mol/L=0.05mol；
C．X物質(zhì)的量為0.02L×3mol/L=0.06mol；
D．X物質(zhì)的量為0.01L×3mol/L=0.03mol，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查濃度對反應(yīng)速率影響，難度不大，注意混合后溶液中濃度越大反應(yīng)速率越快．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有一透明溶液，可能含有較大量的NH4+、Fe3+、Na+、SO42-、CO32-、H+、Mg2+、Al3+、Cu2+中的某一種或幾種，取此溶液做下列試驗(yàn)
a．取少量溶液，加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
b．另取少量溶液，加入過氧化鈉粉末，溶液中只有白色沉淀，并逸出無色無味的氣體．
其加入過氧化鈉的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：
（1）溶液中一定含有的離子為：SO42-、Al3+、Mg2+；
（2）溶液中肯定不含的離子為：H+、NH4+、CO32-、Cu2+、Fe3+；
（3）溶液中可能含有的離子為：Na+；
（4）寫出過氧化鈉與水反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（5）寫出AB段的離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．小蘇打和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Na+、Fe2+、MnO4-、NH4+中的幾種離子，請回答：
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Fe2+、MnO4-（填離子符號）．
（2）取少最試液加入過量稀鹽酸有白色沉淀生成，過濾；然后取濾液加入過量的稀NaOH溶液加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則產(chǎn)生該氣體的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
（3）原溶液中可能大量存在的下列陰離子有D
A．Cl-          B．OH-      C．CO32-      D．NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O．請回答下列問題：
（1）上述方程式中涉及到的N、O元素電負(fù)性由小到大的順序是N＜O．
（2）基態(tài)S的價電子排布式為3s23p4．與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號）．
（3）PO43-的空間構(gòu)型是正四面體，其中P原子的雜化方式為sp3．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN溶液，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1molCN-中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（5）銅晶體為面心立方最密集堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度9.0g/cm3．
（6）表中列出了含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系．
次氯酸磷酸硫酸高氯酸
含氧酸Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
由此可得出的判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．亞磷酸（H3PO3）也是中強(qiáng)酸，它的結(jié)構(gòu)式為．亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于鐵、銅元素的描述中，正確的是（　�。�
A．兩元素均位于元素周期表中第4周期Ⅷ族
B．兩者均能被潮濕空氣腐蝕
C．氧化性：Cu2+＞Fe3+＞Fe2+
D．鐵絲和銅絲在氯氣里燃燒均生成二價氯化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)都是化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中D是最常見的溶劑．

（1）根據(jù)上圖推斷，C是CO2，D是H2O，E是Ca（OH）2（填寫化學(xué)式）．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2，反應(yīng)④的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（3）反應(yīng)④屬于復(fù)分解反應(yīng)，上述轉(zhuǎn)化過程中不涉及置換反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鑒別乙烯、一氧化碳和氫氣三種無色氣體的方法，是將它們分別（　　）
A．先后通入溴水和澄清石灰水
B．點(diǎn)燃后罩上涂有澄清石灰水的燒杯，通入溴水
C．點(diǎn)燃后罩上干燥的冷燒杯
D．點(diǎn)燃后罩上涂有澄清石灰水的燒杯

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