下列敘述的兩個(gè)量，一定相等的是（　　）
A、0.1 mol?L-1 NaCl與0.05 mol?L-1 Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目
B、質(zhì)量相等的金剛石與C60中的碳原子數(shù)目
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的SO2與SO3的分子數(shù)目
D、28 g乙烯氣體和56g環(huán)丁烷（C4H8）氣體中含有的碳原子數(shù)
考點(diǎn)：物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：A．根據(jù)n=cV=
N
NA
判斷；
B．金剛石與C60組成元素相同；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為液體；
D．最簡(jiǎn)式相同，質(zhì)量不同，則C的原子數(shù)不同．
解答： 解：A由n=cV=
N
NA
可知，溶液體積未知，不能確定離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．金剛石與C60組成元素相同，則質(zhì)量相同時(shí)，碳原子數(shù)目相同，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為液體，不能比較等體積的分子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．最簡(jiǎn)式相同，質(zhì)量不同，則C的原子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成、性質(zhì)以及相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的6中溶液的pH如下表：
溶液abcdef
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3NaClONaCNC6H5ONNa2CO3
pH8.89.010.311.111.311.6
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）上述c和d溶液所含溶質(zhì)對(duì)應(yīng)的酸其酸性強(qiáng)弱為
 
（用化學(xué)式表示）；
（2）結(jié)合標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)分析，常溫下與溶質(zhì)a對(duì)水的電離程度影響相同的是
 
；
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH4Cl溶液
C．pH=5.2的鹽酸
D.0.1mol/L的NaCN溶液
（3）用離子方程式表示c溶液呈堿性的原因是
 
；
（4）如果將f溶液加入到含相同物質(zhì)的量的BaCl2和ZnCl2的混合稀溶液中，首先析出的沉淀時(shí)
 
[已知Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（ZnCO3）=1.4×10-11]；
（5）將濃度均為0.1mol/L的b、f等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="s9eq2d1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（6）100℃時(shí)純水中c（H+）=10-6mol/L，在此溫度下某濃度的d溶液的Ph=n，則c（H+）+c（HCN）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多．
（1）鹵族元素位于周期表的
 
區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是
 
（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是
 
．
元素名稱(chēng)氟氯溴碘砹
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6
 
HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列
 
（填序號(hào)）式發(fā)生．A．CsICl2=CsCl+ICl  B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）ClO2-中心原子的雜化類(lèi)型為
 
，寫(xiě)出ClO2-的兩個(gè)等電子體（分子、離子各一個(gè)）
 
．
CaF2晶體晶胞
（7）已知CaF2晶體（如圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體44.8L，通入127mL水中，（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）
（1）求此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

噴泉是一種自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差．下列組合不能形成噴泉的是（　�。�
A、氯氣與氫氧化鈉溶液
B、氯化氫氣體與水
C、氨氣與水
D、一氧化氮與水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃?101kPa下，石墨?金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol；C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol．據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低
B、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高
C、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低
D、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

類(lèi)比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論．以下幾個(gè)類(lèi)比推理結(jié)論中正確的是（　　）
A、CO2通入Ba（NO3）2溶液中無(wú)沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中無(wú)沉淀生成
B、在常溫下，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，說(shuō)明HCl酸性強(qiáng)于H2CO3；在高溫下，Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑，說(shuō)明H2SiO3酸性強(qiáng)于H2CO3
C、H2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸
D、NH3的沸點(diǎn)高于PH3，推出CH4沸點(diǎn)高于SiH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

區(qū)別溶液和膠體的最簡(jiǎn)單的方法是 （　　）
A、觀察外觀B、過(guò)濾
C、布朗運(yùn)動(dòng)D、丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若m g氫氣中含n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（　　）
A、2n
B、
n
m
C、
2n
m
D、n

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