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常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應：（  ）
①16H++10C－+2XO4 － = 2X2+＋5C2＋8H2O；②2A2+＋B2 = 2A3+＋2B－；③2B－＋C2 = B2＋2C－。
下列說法錯誤的是

A．反應C2 ＋ 2A2+ = 2A3+ ＋ 2C－ 可以進行
B．還原性由強到弱的順序是C－>A2+>B－>X2+
C．氧化性由強到弱的順序是XO4－>C2>B2>A3+
D．反應③是置換反應

B

解析試題分析：根據①可知還原性：C－> X2+；根據②可知還原性：A2+>B－；根據②可知還原性：B－>C－，所以還原性由強到弱的順序是A2+>B－>C－> X2+；所以選項B錯誤；由于還原性強的可以把還原性弱的給還原出來，所以反應C2 ＋ 2A2+ = 2A3+ ＋ 2C－ 可以進行，選項A正確；C．離子的還原性越強，則其失去電子得到的粒子的氧化物就越弱，因此氧化性由強到弱的順序是XO4－ >C2>B2>A3+，選項C正確；反應③是單質與化合物反應產生新的單質和新的化合物，因此該反應的基本類型是置換反應，所以選項D正確。
考點：考查氧化還原反應的規(guī)律的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某強酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子，取該溶液進行連續(xù)實驗，能實現如下轉化：

根據以上信息，請回答下列問題：
（1）溶液X中除H＋外肯定含有的離子是                      ，不能確定是否含有的離子是                 ，若要確定不能確定的陽離子是否存在，最可靠方法是：        
                                                      。
（2）沉淀E的化學式為                              。
（3）反應①、②、③、④中，屬于氧化還原反應的是                 （填序號）
（4）寫出步驟①中生成氣體A的離子方程式：                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

高鐵酸鉀廣泛應用于凈水、電池工業(yè)等領域。工業(yè)上以鈦白粉生產的副產品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產流程如下：

查資料得知K2FeO4的一些性質：
①在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定
②溶解度很大，難溶于無水乙醇等有機溶劑
③具有強氧化性，能氧化有機烴、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列問題：
（1）寫出“氧化I”中，生成Fe3+的離子反應方程式                            。
（2）氧化II中，試劑A為            (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；過濾操作中，得到的濾渣B中除NaCl還有           
（3）操作I中包括冷卻結晶、過濾、洗滌干燥幾個步驟。洗滌干燥的目的是脫堿脫水，進行該操作時最好用              洗滌。
（4）凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應生成絮狀的Fe(OH)3，請補充并配平該反應方程式：     K2FeO4 +       H2O =      Fe(OH)3↓ +      KOH +                                                   
（5）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeCl3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度如下圖所示，推測產生曲線I和曲線II差異的原因是                                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：還原性強弱：I― ＞Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3．36 L(標準狀況)氯氣，反應完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為      

A．1．1mol·L-1B．1．5mol·L-1C．1．2mol·L-1D．1．0mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將等物質的量的鐵和銅的混臺物24 g與600mL稀硝酸恰好完全反應，生成NO6 .72 L(標準狀況）向反應后的溶液中加入l mol·L-1 NaOH溶液使金屬離于恰好沉淀，過濾。下列有關說法錯誤的是

A．混合物溶解后的溶液中 c(Fe3＋)： c(Fe2+) =1：1
B．需加入NaOH溶液1000mL
C．稀硝酸的物質的量濃度是2 mol·L-1
D．最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體32 g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

從海水提取溴的過程中，有如下反應： 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，與上述反應原理最相似的反應是 (　　)

A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．Cl2＋H2O===HCl＋HclO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。下列敘述不正確的是

A．氧化產物為Cl2
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2
C．若有3mol H2O生成，則反應中有2mol電子轉移
D．當該反應生成2.24L Cl2時，則反應中有0.1mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

礦石中金的含量很低,金的性質又相當穩(wěn)定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應原理為
①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有關氰化法提煉金的說法中正確的是(     ) 

A．Na[Au(CN)2]不溶于水
B．化合物Na[Au(CN) 2]中金元素的化合價為+1
C．金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在
D．在提煉過程中含金元素的物質始終作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是
A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中＝
參加反應的氯氣的物質的量等于amol
C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：amol≤ne≤amol
D．改變溫度，產物中KC1O3的最大理論產量為amol

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