金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越,被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”.工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為:
aTiO2+bCl2+cC
1173K
 aTiCl4+cCO         …反應Ⅰ
TiCl4+2Mg
1220K→1420K
 Ti+2MgCl2 …反應Ⅱ
關于反應①、②的分析不正確的是( 。
①TiCl4在反應Ⅰ中是還原產(chǎn)物,在反應Ⅱ中是氧化劑;
②C、Mg在反應中均為還原劑,被還原;
③在反應Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C,C的還原性大于TiCl4;
④a=1,b=c=2;
⑤每生成19.2 g Ti,反應Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e-
A.①②④B.②③④C.③④D.②⑤
①aTiO2+bCl2+cC
1173K
 aTiCl4+cCO 該反應中反應前后,碳元素的化合價升高,碳單質(zhì)作還原劑,氯元素的化合價降低,氯氣作氧化劑,還原產(chǎn)物是TiCl4;
TiCl4+2Mg
1220K→1420K
 Ti+2MgCl2該反應中鈦元素的化合價降低,TiCl4作氧化劑;所以TiCl4在反應I中是還原產(chǎn)物,在反應II中是氧化劑,故正確;
②C、Mg在反應中反應前后化合價都升高,所以均為還原劑,被氧化,故錯誤;
③在反應I中碳不能還原TiO2,反應II中Mg能還原TiCl4,所以鎂的還原性大于C;在反應I中碳作還原劑,TiCl4作還原產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,所以C的還原性大于TiCl4,故正確.
④根據(jù)反應前后各元素的原子個數(shù)守恒知,
2a=c
2b=4a
所以
a=1
b=c=2
,故正確;
⑤將方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2 轉(zhuǎn)移電子
                                      48g            8mol
                                      19.2g          3.2mol 
所以每生成19.2 g Ti,反應I、II中共轉(zhuǎn)移3.2 mol e-,故錯誤.
故選D.
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科目:高中化學 來源: 題型:

金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越,被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”.工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為:
aTiO2+bCl2+cC 
 1173K 
.
 
aTiCl4+cCO  反應(1)
TiCl4+2Mg
 1220-1420K 
.
 
Ti+2MgCl2 反應(2)
關于反應(1)、(2)的分析不正確的是( 。
①TiCl4在反應(1)中是還原產(chǎn)物,在反應(2)中是氧化劑
②C、Mg在反應中均為還原劑,被還原
③在反應(1)、(2)中C的還原性大于TiCl4,Mg的還原性大于Ti
④a=1,b=c=2
⑤每生成9.6g Ti,反應(1)、(2)中共轉(zhuǎn)移0.8mol e-

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?上饒二模)金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越,被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”.工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為:
aTiO2+bCl2+cC
1173K
 aTiCl4+cCO         …反應Ⅰ
TiCl4+2Mg
1220K→1420K
 Ti+2MgCl2 …反應Ⅱ
關于反應①、②的分析不正確的是( 。
①TiCl4在反應Ⅰ中是還原產(chǎn)物,在反應Ⅱ中是氧化劑;
②C、Mg在反應中均為還原劑,被還原;
③在反應Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C,C的還原性大于TiCl4;
④a=1,b=c=2;
⑤每生成19.2 g Ti,反應Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e-

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科目:高中化學 來源: 題型:

金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越,被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”.工業(yè)上以金紅石(TiO2)為原料制取Ti的反應為:
aTiO2+bCl2+cC
 1173K 
.
 
aTiCl4+cCO   反應(1)
TiCl4+2Mg
 1220~1420K 
.
 
Ti+2MgCl2  反應(2)
關于反應(1)、(2)的分析正確的是( 。
A、TiCl4在反應(1)中是氧化產(chǎn)物,在反應(2)中是氧化劑
B、C、Mg在反應中均為還原劑,被氧化
C、在(1)反應方程式中,a一定等于2
D、每生成9.6g Ti,反應(1)、(2)中共轉(zhuǎn)移電子均為0.6mol

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年四川中江縣龍臺中學理補化學卷 題型:選擇題

金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越,被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為:aTiO2 + bCl2 + caTiCl4 + cCO    反應①

  TiCl4 +2Mg  Ti + 2MgCl2      反應②

關于反應①、②的分析不正確的是

① TiCl4在反應①中是還原產(chǎn)物,在反應②中是氧化劑;② C、Mg在反應中均為還原劑,被還原;③ 在反應①、②中Mg的還原性大于C,C的還原性大于TiCl4;④ a=1,bc=2;⑤ 每生成19.6 g Ti,反應①、②中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e。 (Ti 相對原子質(zhì)量49)

A.①②④          B.②③④          C.③④          D.②⑤

 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越,被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”.工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為:
aTiO2+bCl2+cC 
 1173K 
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aTiCl4+cCO  反應(1)
TiCl4+2Mg
 1220-1420K 
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Ti+2MgCl2 反應(2)
關于反應(1)、(2)的分析不正確的是(  )
①TiCl4在反應(1)中是還原產(chǎn)物,在反應(2)中是氧化劑
②C、Mg在反應中均為還原劑,被還原
③在反應(1)、(2)中C的還原性大于TiCl4,Mg的還原性大于Ti
④a=1,b=c=2
⑤每生成9.6g Ti,反應(1)、(2)中共轉(zhuǎn)移0.8mol e-
A.①②④B.②③④C.③④D.②⑤

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