20．下列氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是（　　）
A．HI、HBr、HCl、HFB．HCl、H2S、PH3、SiH4
C．H2O、H2S、HCl、HBrD．H2O、HF、NH3、CH4

分析 元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，同周期元素非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素非金屬性依次減弱，據(jù)此解答．

解答 解：A．非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，氫化物穩(wěn)定性，HF＞HCl＞HBr＞HI，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，氫化物穩(wěn)定性，HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故B正確；
C．非金屬性：Cl＞Br＞S，氫化物穩(wěn)定性，HCl＞HBr＞H2S，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性：F＞O＞N＞C，氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，熟悉元素非金屬性判斷依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積氣體所含原子個(gè)數(shù)相同
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩爾H2SO4的體積約為22.4 L
C．同溫同壓下，相同體積的H2、O2，其質(zhì)量比為1：16
D．1摩爾的氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能是22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一定溫度下，固定容器的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)有1mol A生成，有1molC消耗
B．混合氣體的密度不變
C．A的消耗速率與D的消耗速率相同
D．混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱．某學(xué)生為了探究反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣．所用稀鹽酸濃度有1.00mol•L-1、2.00mol•L-1兩種濃度，每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g．實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K．
（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（填寫(xiě)表格中空白項(xiàng)），并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
編號(hào)T/K鋅規(guī)格鹽酸濃度/mol•L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究鋅規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
②298  
③308  
④298 
（2）實(shí)驗(yàn)①記錄如下（換算成標(biāo)況）：
時(shí)間（s）102030405060708090100
氫氣體積
（mL）		16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560
①計(jì)算在30s～40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率ν（HCl）=0.056mol•L-1•s-1．（忽略溶液體積變化，不需要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
②反應(yīng)速率最大的時(shí)間段（即0s～10s、10s～20s、20s～30s、30s～40s…）為40s～50s，可能原因是反應(yīng)放熱．
（3）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率：
A．氨水    B．CuCl2溶液    C．NaCl溶液   D．KNO3溶液
你認(rèn)為他上述做法中可行的是C（填相應(yīng)字母）；
（4）另有某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如下圖1所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z．

（5）在化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)中，某化學(xué)研究小組的同學(xué)為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，分別設(shè)計(jì)了如下圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
①定性分析：如圖2甲可通過(guò)觀察生成氣泡的快慢判斷，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子不同造成的干擾．
②定量分析：如圖2乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需要的時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W五種短周期元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z同周期，X、M同主族；X、Y、W的最外層電子數(shù)之和為12；Z的單質(zhì)為空氣中含量最高的成分，W的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和為6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知化合物ZX3的空間構(gòu)型為三角錐形
B．Y的電負(fù)性比Z的電負(fù)性強(qiáng)
C．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
D．原子半徑：W＞M＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有四種化合物：①NaHCO3、②Al（OH）3、③（NH4）2S、④H2NCH2COOH，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是（　�。�
A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．糖類(lèi)化合物都具有相同的官能團(tuán)
B．糖類(lèi)是提供能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
C．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和氨基
D．酯類(lèi)在堿性條件下的水解反應(yīng)稱(chēng)為皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主要方向．“綠色化學(xué)”要求從根本上消除污染，它包括“原料的綠色化”、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容．其中“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求反應(yīng)物中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中．下列符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的是（　　）
A．SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B．NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
C．Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O
D．CuO+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有硫酸鉀和碳酸鎂的混合物，用50mL鹽酸完全溶解后．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到0.56L二氧化碳，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.03mo1氫氧化鋇的溶液．可得到6.11g沉淀．此時(shí)溶液的pH=12．溶液的體積為200mL．試求：
（1）原混合物中碳酸鎂的質(zhì)量．
（2）得到的沉淀中硫酸鋇的質(zhì)量．
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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