如圖所示是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質中能利用這套裝置進行實驗的是

A．銅屑和稀硝酸
B．二氧化錳和濃鹽酸
C．用濃氨水和生石灰反應
D．碳酸鈣和稀鹽酸

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

以白云石（化學式表示為MgCO3·CaCO3）為原料制備Mg(OH)2的工藝流程如下圖所示。

（1）研磨的作用是                   。
（2）該工藝中可循環(huán)使用的物質是             、          （寫化學式）。
（3）白云石輕燒的主要產物是MgO·CaCO3，而傳統(tǒng)工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取，白云石輕燒的優(yōu)點是                                               。
（4）加熱反應的離子方程式為                                                   。
（5）①加熱反應時，在323k和353k溶液中c(NH4+)與反應時間的關系如下圖所示，請在下圖畫出373k的曲線。

②由圖可知，隨著溫度升高：                                              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(14分)草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時失去結晶水，成為無水草酸。某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解—氧化—水解循環(huán)進行制取草酸。

aaaaaa

 

請跟據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）圖示①②的氧化—水解過程是在上圖1的裝置中進行的，指出裝置A的名稱                  。
（2）圖示①②的氧化—水解過程中，在硝酸用量、反應的時間等條件均相同的情況下，改變反應溫度以考察反應溫度對草酸收率的影響，結果如上圖2所示，請選擇最佳的反應溫度為          ，為了達到圖2所示的溫度，選擇圖1的水浴加熱，其優(yōu)點是                           。
（3）在圖示③④中的操作涉及到抽濾，洗滌、干燥，下列有關說法正確的是         。
A.在實驗過程中，通過快速冷卻草酸溶液，可以得到較大的晶體顆粒，便于抽濾
B.在洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物
C.為了檢驗洗滌是否完全，應拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進行相關實驗。
D.為了得到干燥的晶體，可以選擇在坩堝中直接加熱，并在干燥器中冷卻。
（4）要測定草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定
（5H2C2O4+2MnO4－+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O），
①取25.00mL草酸溶液的儀器是                        ，
②在草酸純度測定的實驗過程中，下列說法正確的是：             。
A.潤洗滴定管時，應從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內壁充分潤洗
B.移液管取草酸溶液時，需將尖嘴處的液體吹入錐形瓶，會使實驗誤差偏低
C.滴定時，左手輕輕向內扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動漏出溶液
D.滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，會使實驗誤差偏高
③判斷滴定已經達到終點的方法是：                                      。
④達到滴定終點時，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(19分)黃銅礦的主要成分是CuFeS2(硫元素顯價，鐵元素顯+2價)。實驗室里用黃銅礦為原料制取單質銅和鐵紅(Fe2O3)的流程如下：

已知：
   =
（1）在實驗室中，應將黃銅礦粉末放在__________(填儀器名稱)中焙燒。
（2）將反應過程中產生的SO2和H2S通入下圖所示裝置中檢驗它們的性質。該實驗證明SO2具有_________性和__________性。

（3）欲選用下列部分裝置在實驗室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣。

①圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。
②按氣流方向由左到右，導管口連接順序為a→__________________________________。
③裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗裝置的氣密性，具體方法是__________________。
④向濾液A中通入C12，某同學取通入C12后的溶液滴加KSCN溶液，用來證明C12的氧化性比Fe3+強的結論。該實驗設計是否合理________(填“是”或“否”)，請用簡要文字解釋你的理由_____________________________________________________________。
（4）若使用20 g黃銅礦粉末可制得8 gFe2O3(鐵紅)，則該黃銅礦中含CuFeS2的質量分數(shù)是________ (假設各步反應均完全進行且過程中無額外物質損耗)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（13分）醋酸亞鉻水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學方程式如下：

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)
2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)
請回答下列問題：
（1）檢查虛框內裝置氣密性的方法是     。
（2）醋酸鈉溶液應放在裝置     中（填寫裝置編號，下同）；鹽酸應放在裝置     中；
裝置4的作用是     。
（3）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是     。
（4）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是     閥門A、     閥門B （填“打開”或“關閉”）。
（5）本實驗中鋅粒須過量，其原因是     。                                             
（6）為洗滌[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O產品，下列方法中最適合的是     。        
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(15分)已知：BaSO4(s)+4C(s) 高溫4CO(g)+BaS(s)
工業(yè)上以重晶石礦(主要成分BaSO4，含雜質Fe2O3、SiO2)為原料，通過下列流程生產氯化鋇晶體(BaCl2·nH2O)。

(1)若按以上流程在實驗室焙燒重晶石礦，回收處理所產生的氣體，恰當?shù)姆椒ㄊ?u>     (填字母編號)。
a．用澄清石灰水吸收氣體    b．用濃硫酸吸收氣體    c．點燃氣體
(2)焙燒重晶石礦時，可能發(fā)生的副反應的化學方程式是            (寫兩個)。
(3)為測定產品氯化鋇晶體(BaCl2·nH2O)中的n值，設計下列實驗步驟，請補充完善空缺項的實驗步驟：①稱量樣品；②灼燒樣品；③置于      (填儀器名稱)中冷卻；④       ；⑤恒重操作。恒重操作的目的是     ；若最終測出的n值偏大，可能的實驗操作誤差原因是    (舉例一種情況)。
(4)用下列裝置組合也可完成(3)中實驗。請選擇下列恰當?shù)难b置組合(稱量、加熱和夾持儀器省略)，完成上述實驗：            (用裝置代號以“A ……”形式表示，每套裝置不可重復使用)

(5)將重晶石礦與碳、氯化鈣共同焙燒，可以直接得到氯化鋇，反應的化學方程式為：
BaSO4+4C+CaCl2高溫4CO+CaS+BaCl2。以下是從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體的實驗流程設計(已知硫化鈣不溶于水，易溶于鹽酸)。請在空格方框橫線上填寫操作名稱。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的
實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未
流下，你認為原因可能是：                                
（2）實驗室用裝置E制備Cl2其反應的化學化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）=C12↑+MnCl2+2H2O
濃鹽酸的作用為：                             
（3）反應開始一段時間后，觀察到 B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B：                     D                                    。
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為
B：                     D                               。
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性．二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和CI2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）：                         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

硫酸銅晶體俗稱“膽礬”，在無機化工及生產生活中有廣泛的應用。某課外研究小組的同學用粗銅粉（含有碳等雜質）設計了兩種制備膽礬的途徑，并測定了其中結晶水的含量。設計的流程如下：

（1）“較純銅”轉化為氧化銅時，應將其置于          內進行灼燒（填寫儀器名稱）。“粗銅”表面的油脂可以用熱堿溶液洗去，原因是                     。若灼燒“粗銅”，獲得的產物是混有少量銅的氧化銅。存在少量銅的可能原因是          。
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原         b．該條件下銅無法被氧氣氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅       d．灼燒不充分銅未被完全氧化
（2）通過途徑I實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟是：酸溶、加熱通氧氣、過濾、       、冷卻結晶、        、自然干燥。比較由粗制氧化銅制取膽礬的兩種途徑，途徑Ⅰ有明顯的兩個優(yōu)點：
①　　　　　　　　　　               　　                  。
②                                                          。
（3）測定膽礬晶體里結晶水的含量時，若測定的相對誤差大于零，則產生誤差的原因可能是___________。
a．加熱后容器未放入干燥器中冷卻
b．最后兩次加熱后的質量相差較大
c．加熱前稱量時容器未完全干燥 
d．加熱過程中有少量濺失
（4）利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解，A的試管中剩余黑色粉末，用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復燃。反應前后各裝置的質量見圖下方的表格所示。

請通過計算，推斷該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式：                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。

回答下列問題：
（1）檢查裝置E氣密性的操作方法是                                          。
（2）利用上述裝置制取氫化鈣時按氣流方向連接順序為i→___→___→___→  →  →   →a（填儀器接口的字母編號）。
（3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；__________________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。

A．加熱反應一段時間 B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞 D．停止加熱，充分冷卻
（4）寫出CaH2與水反應的化學方程式_________________________________________ ；登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是_______________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案