【題目】下列硫化物中不能直接用金屬單質(zhì)和硫單質(zhì)反應(yīng)制得的是

A．CuS B．FeS C．ZnS D．MgS

【答案】A

【解析】

試題分析：硫的非金屬性較弱，與變價(jià)金屬化合時(shí)，只能生成低價(jià)態(tài)硫化物，即Cu與硫只能生成Cu2S，故A錯(cuò)誤，答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

濕法

強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為 。

②反應(yīng)II的離子方程式為 。

③加入飽和KOH溶液的目的是 。

（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為 ；__ __。（用文字表述）

（3）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，右圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有 ； 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是（ ）

A. 硝基苯和水 B. 苯和溴苯

C. 汽油和苯 D. 溴和CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)

B．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

C．稀硫酸能導(dǎo)電，所以稀硫酸是電解質(zhì)

D．BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的Fe與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入

A．KCl固體 B．Zn粉 C．SO3固體 D．CuSO4晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．糖類(lèi)化合物都具有相同的官能團(tuán)

B．糖類(lèi)是提供能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

C．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和氨基

D．酯類(lèi)在堿性條件下的水解反應(yīng)稱(chēng)為皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不能作為元素周期表中元素排列的順序的依據(jù)是（ ）

A. 原子的核電荷數(shù)

B. 原子的中子數(shù)

C. 原子的質(zhì)子數(shù)

D. 原子的核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

（1）該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；

（2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1______，E2______（填“增大”“減小”、“不變”）。

（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？______，（填“是”或“否”）原因是_______________。

（4）該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=__________kJ/mol。（用E1和E2表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命。

（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來(lái)除鐵銹�，F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________________處。

②若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為__________。

（3）圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時(shí)，X電極溶解的銅的質(zhì)量____3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。

（4）圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅電極發(fā)生的反應(yīng)是______________________，若將開(kāi)關(guān)K置于N處，發(fā)生的總反應(yīng)是_______________________。

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