【題目】下列說法正確的是( )

A.將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1mol·L-1CuSO4溶液和1mol·L-1CuCl2溶液中，鋁片表面都觀察不到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象

B.溶液酸堿性對H2O2的穩(wěn)定性有較大影響，在酸性溶液中，H2O2分解較快

C.Fe3+能與硫氰化鉀反應(yīng)生成可溶于水的血紅色配合物

D.變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍(lán)色時，表示不具有吸水干燥功能

【答案】C

【解析】

A. CuSO4 、CuCl2均為強酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，能與兩塊未擦去氧化膜的鋁片反應(yīng)消耗氧化鋁薄膜，鋁片也能置換出單質(zhì)銅，表面生成紅色的銅，A錯誤；

B. 溶液酸堿性對H2O2的穩(wěn)定性有較大影響，在堿性溶液中，H2O2分解較快，B錯誤；

C. Fe3+能與硫氰化鉀反應(yīng)生成可溶于水的血紅色配合物，C正確；

D. 變色硅膠干燥劑含有CoCl2，CoCl2干態(tài)藍(lán)色，CoCl22H2O紫紅色，干燥劑呈藍(lán)色時，表示具有吸水干燥功能，D錯誤；

答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）

A.1 mol CH≡CH可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗2 mol Br2

B.苯的鄰位二元取代物只有一種可以說明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)

C.甲苯（）中所有原子都在同一平面內(nèi)

D.己烷的沸點高于2-甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）鍵線式表示的分子式 ______ ；

（2）CH3CH（C2H5）C（CH3）2CH2CH3的名稱是 _____________________________；

（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式：3，3-二甲基-4-乙基庚烷 ____________________________；

（4）相對分子質(zhì)量為70的單烯烴的分子式為 ___________，若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式有 ______種（不考慮順反異構(gòu)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種溶液可能含有下列陰離子中的一種或幾種：、、Cl。

(1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時，則不可能有________存在。

(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，溶液中不可能有________存在。

(3)當(dāng)溶液中有________和________等陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效、新型的水處理劑，在堿性條件下較穩(wěn)定；在中性或弱酸性條件下轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和O2；易被H2還原。工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分為FeS2，含有少量NiS、CuS、SiO2等雜質(zhì))為原料制備Na2FeO4并回收某些金屬資源的工藝流程如圖：

已知：

Ⅰ.“焙燒”后礦石中的金屬元素均以氧化物的形式存在。

Ⅱ.溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時，該離子沉淀完全。

（1）“粉碎”的目的是___。

（2）氣體X為__，濾渣1為__。

（3）流程中“調(diào)節(jié)pH1”的實驗操作目的是___。

（4）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）采用電解法制備Na2FeO4的工作原理如圖所示：

①該裝置工作時，陽極的電極反應(yīng)式為___。

②離子交換膜應(yīng)選用___(填“陰”或“陽”)離子交換膜，原因____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小、無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，氫氧化鉀作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是（ ）

A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2H4＋4OH--4e-=N2↑＋4H2O

C.該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D.該燃料電池持續(xù)放電時，鉀離子從負(fù)極向正極遷移，需選用陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是生活中常見的物質(zhì)，請回答下列問題：

(1)寫出在水溶液中電離的方程式：______________。

(2)屬于“酸”“堿”“鹽”中的________________________。

(3)①寫出溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

②寫出溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)___。

（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是___。

（3）如圖是某次滴定時滴定管中的液面，其讀數(shù)為__mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___mol/L。

滴定次數(shù)

待測體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

（5）若測定結(jié)果偏高，其原因可能是___。

A.在配制0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，俯視容量瓶刻度線

B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

C.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度

D.步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡

（6）某同學(xué)用0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的HCl溶液和20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線：

①用0.10mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液的曲線是___(填“圖1”或“圖2”)。

②a=___mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動，當(dāng)移至C處時容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。下列說法中正確的是

A. 活塞從D處移動到C處的過程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 容器甲中NO已反應(yīng)完

D. 活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處，則a小于0.01

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同步練習(xí)冊答案