Question

已知2Na[Al(OH)₄]＋CO₂===Na₂CO₃＋2Al(OH)₃↓＋H₂O　2Al(OH)₃Al₂O₃＋3H₂O。某鋁合金中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取樣品a g，稱取時(shí)使用的主要儀器的名稱為_(kāi)_______。

(2)將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過(guò)濾，濾液中主要含有的陽(yáng)離子(H^＋除外)有________，濾渣中含有________，在溶解、過(guò)濾時(shí)，使用的玻璃儀器有____________________________________。

(3)在濾液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾，寫出該步操作中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________________，

____________________________________________________。

(4)在第(3)步的濾液中通入二氧化碳，過(guò)濾。

(5)將第(4)步的沉淀洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg。計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。

(6)若步驟(3)中加入氫氧化鈉的量不足，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏________

(填“高”“低”或“無(wú)影響”，下同)；若步驟(5)中濾渣沒(méi)有洗滌，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏________；若濾渣灼燒不充分，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏________。

Answer 1

解析　(1)稱取一定質(zhì)量的固體樣品應(yīng)用托盤天平。

(2)樣品中能與鹽酸反應(yīng)的是鎂和鋁，故濾液中的陽(yáng)離子有Al^3＋、Mg^2＋；銅和硅與鹽酸不反應(yīng)，故濾渣中含有銅、硅；溶解、過(guò)濾時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。

(3)向?yàn)V液中加入過(guò)量的NaOH溶液時(shí)，Mg^2＋與之反應(yīng)生成Mg(OH)₂沉淀，Al^3＋與之反應(yīng)先生成Al(OH)₃，Al(OH)₃再與過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成[Al(OH)₄]^－。

(5)由已知Al(OH)₃受熱分解生成Al₂O₃，b  g Al₂O₃中含鋁的質(zhì)量為，故樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。

(6)若步驟(3)中加入NaOH的量不足，則鋁元素不能完全轉(zhuǎn)化為Al₂O₃，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低；若步驟(5)中濾渣沒(méi)有洗滌，則得到的沉淀上附著雜質(zhì)，導(dǎo)致結(jié)果偏高；若濾渣灼燒不充分，則濾渣內(nèi)含有Al(OH)₃，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高。

答案　(1)托盤天平

(2)Al^3＋、Mg^2＋　銅、硅　燒杯、玻璃棒、漏斗

(3)Al³＋4OH^－===[Al(OH)₄]^－(或Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓、

Al(OH)₃＋OH^－===[Al(OH)₄]^－)

Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓

(5)×100%

(6)低　高　高