鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為（　�。�
A、Fe-2e-═Fe2+
B、Fe-3e-═Fe3+
C、O2+2H2O+4e-═OH-
D、2H++2e-═H2↑
考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：電化學(xué)專題
分析：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═OH-，據(jù)此分析解答．
解答： 解：弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═OH-，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電極反應(yīng)式的書寫，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，知道鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕與吸氧腐蝕的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅在我國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域．銅是常見變價(jià)金屬，常見的氧化物有Cu2O、
CuO．
回答下列問題：
（1）銅原子基態(tài)電子排布式為
 
；
（2）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
 
．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為
 
；
（3）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸的分子式為
 
，官能團(tuán)是
 
，結(jié)構(gòu)簡式為
 
．乙酸的酸性比碳酸的
 
；與乙醇的酯化反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

R為1～18號(hào)元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的
1
2
，它可能形成的含氧酸根離子有：①R2O42-，②RO42-，③R2O32-，④RO32-，下列敘述判斷正確的是（　　）
A、當(dāng)它可以形成①時(shí)，不可能形成④，因?yàn)棰僦蠷為奇數(shù)，④中R為偶數(shù)
B、當(dāng)它可以形成①時(shí)，不可能形成②和③，因?yàn)榕紨?shù)族主要為偶數(shù)化合價(jià)
C、當(dāng)它可以形成②時(shí)，可以形成③和④，且③和④兩種離子不能和H+大量共存
D、當(dāng)它形成②時(shí)，也可以形成①，因?yàn)棰僦蠷元素比②中R元素化合價(jià)低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置可處理乙醛廢水，乙醛在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸．下列說法正確的是（　�。�
A、b電極為正極
B、電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大
C、陽極電極反應(yīng)式為：CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
D、電解過程中，兩極均有少量氣體產(chǎn)生，則陽極產(chǎn)生的是H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程的△H＞0的是（　�。�
A、酸堿中和反應(yīng)
B、天然氣燃燒
C、濃硫酸溶于水
D、干冰氣化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列原子序數(shù)的原子間不可能形成離子鍵的是（　�。�
A、9和12B、1和11
C、6和17D、3和8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

俄國化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（　　）
A、發(fā)現(xiàn)了元素周期律
B、發(fā)現(xiàn)了原子是由原子核和核外電子構(gòu)成
C、提出了氣體摩爾體積的概念
D、為現(xiàn)代工業(yè)大規(guī)模合成氨奠定了基礎(chǔ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A、葡萄糖B、纖維素
C、二肽D、花生油

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