Question

過(guò)氧化鎂(MgO₂)易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過(guò)氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過(guò)氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量。

(1)某研究小組擬用下圖裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過(guò)氧化鎂的含量。

①實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是         　　 ，稀鹽酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是       　　　　    。

②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；                    。

③實(shí)驗(yàn)終了時(shí)，待恢復(fù)至室溫，先     　　　　　  ，再平視刻度線讀數(shù)。

(2)實(shí)驗(yàn)室還可通過(guò)下列兩種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量：

方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg^2＋沉淀完全，過(guò)濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。 

已知常溫下Ksp[Mg(OH)₂]=l×10^－11。為使方案I中Mg²⁺完全沉淀[即溶液中c(Mg²⁺)≤l ×10^－5mol/L]，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至      。

方案Ⅱ：用電子天平稱取0.1000g樣品置于錐形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處?kù)o置5 min，加入少量          作指示劑；然后用    　式滴定管盛裝0. 1000 mol/L Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定. (已知：I₂+2Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI)

 

Answer 1

【答案】

（12分） (1)①檢查裝置的氣密性   用作催化劑(或催化H₂O₂的分解)

②消除滴入溶液的體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響，使分液漏斗中的溶液順利滴下。

③將右側(cè)刻度管緩緩向下移動(dòng)直到兩側(cè)液面相平

(2)④11      ②淀粉溶液     堿

【解析】

試題分析：（1）①實(shí)驗(yàn)裝置連接好以后，實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性。過(guò)氧化鎂溶于水生成雙氧水，雙氧水易分解，通過(guò)測(cè)量雙氧水分解生成的氧氣，可檢測(cè)過(guò)氧化鎂的含量。而氯化鐵能催化攝雙氧水的分解，加快反應(yīng)速率。

②由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響大，所以用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)還有消除滴入溶液的體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響，使分液漏斗中的溶液順利滴下。

③由于氣體大體積受壓強(qiáng)影響大，所以在讀數(shù)之前，應(yīng)該將右側(cè)刻度管緩緩向下移動(dòng)直到兩側(cè)液面相平，然后再平視刻度線讀數(shù)。

（2）方案I：根據(jù)氫氧化鎂的溶度積常數(shù)可知，當(dāng)溶液中c(Mg²⁺)＝l ×10^－5mol/L時(shí)，溶液中OH^－濃度＝，所以溶液的pH＝11。

方案Ⅱ：過(guò)氧化鎂具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘。然后利用硫代硫酸鈉滴定生成的單質(zhì)碘即可，由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，加入少量淀粉溶液作指示劑；硫代硫酸鈉溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)含量的測(cè)定、滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作能力。該類試題主要是以常見(jiàn)儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過(guò)是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。