【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化:
試回答:
(1)寫出B的化學(xué)式D的化學(xué)式
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式
(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式;向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式

【答案】
(1)FeCl2;KCl
(2)4Fe (OH)2+O2+2H2O═4Fe (OH)3
(3)Fe3++3SCN═Fe(SCN)3;2Fe3++Fe═3Fe2+
【解析】解:D和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H,H不溶于稀硝酸,所以H是氯化銀,則D中含有氯離子,D和硝酸銀混合溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)呈紫色,則D中含有鉀元素,所以D是氯化鉀,白色沉淀E和氧氣反應(yīng)生成紅褐色沉淀F,則F是氫氧化鐵,E是氫氧化亞鐵,氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液,所以G是氯化鐵,氯化鐵和A反應(yīng)生成B,B和C反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵,所以A是鐵,B是氯化亞鐵,C是氫氧化鉀.(1)通過(guò)以上分析知,B是氯化亞鐵,D是氯化鉀,B和D的化學(xué)式分別是:FeCl2、KCl,所以答案是:FeCl2;KCl;(2)E是氫氧化亞鐵,F(xiàn)是氫氧化鐵,氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵,反應(yīng)方程式為:4Fe (OH)2+O2+2H2O═4Fe (OH)3 , 所以答案是:4Fe (OH)2+O2+2H2O═4Fe (OH)3;(3)鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵,離子反應(yīng)方程式為:Fe3++3SCN═Fe (SCN)3 , 鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子,離子反應(yīng)方程式為:2Fe3++Fe═3Fe2+ ,
所以答案是:Fe3++3SCN═Fe(SCN)3;2Fe3++Fe═3Fe2+

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【題目】下列關(guān)于現(xiàn)在的長(zhǎng)式元素周期表的說(shuō)法中正確的是(  )

A. 從左向右數(shù)第六縱行是ⅥA

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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50molL1NaOH溶液和0.50molL1硫酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定.
(1)Ⅰ.配制0.50molL1NaOH溶液
①配制0.50molL1NaOH溶液時(shí),需要使用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還有
②若實(shí)驗(yàn)中約需要240ml0.50molL1NaOH溶液,則應(yīng)用量筒量取2.5molL1NaOH溶液的體積為
(2)Ⅱ.測(cè)定中和熱
取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表.

實(shí)驗(yàn)
次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度
t2/℃

H2SO4

NaOH

平均值
(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

1

26.3

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.3

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.5

26.2

26.3

30.4

① 近似認(rèn)為0.50molL1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 , 反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J/(g℃),則中和熱△H= . (結(jié)果保留一位小數(shù))
② 上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJmol1有偏差,產(chǎn)生此偏差的原因可能(填字母).
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取40mL0.50molL1硫酸時(shí)俯視讀數(shù)
c.硫酸倒入小燒杯時(shí),有少量硫酸濺出
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
③ 現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3 , 則△H1、△H2、△H3由大到小的關(guān)系為

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