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將5.1 g鎂鋁合金溶于600 mL　0.5 mol·L－1　H2SO4溶液中，完全溶解后再加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的質量為13.6 g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時則沉淀會減少．

(1)當加入________mL　NaOH溶液時，可使溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀．

(2)計算合金溶于硫酸時所產生的氫氣在標準狀況下的體積．(列出算式)

答案：
解析：

　　(1)600　(2分)

　　(2)設含鎂有x mol，含鋁有y mol

　　24x＋27y＝5.1

　　解得：x＝0.1

　　58x＋78y＝13.6　(1分)

　　y＝0.1(1分)

　　5.6 L　(2分)　其它合理解法也得分


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

將5.1 g鎂鋁合金投入到500 mL 2 mol·L-1的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入4 mol·L-1的NaOH溶液，若要使得到的沉淀量為最大值，應加入NaOH溶液的體積為（    ）

A.560 mL                  B.500 mL                 C.425 mL             D.250 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

將5.1 g鎂鋁合金投入到500 mL 2 mol·L-1的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入4 mol·L-1的NaOH溶液，若要使得到的沉淀量為最大值，應加入NaOH溶液的體積為（    ）

A.560 mL                  B.500 mL                 C.425 mL             D.250 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

將5.1 g鎂鋁合金溶于60 mL 5.0 mol·L-1的H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65 mL 10.0 mol·L-1的NaOH溶液，得到沉淀的質量為9.7 g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀會減少。

(1)當加入____________mL NaOH溶液時，可使溶液中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

(2)計算合金溶于硫酸時所產生的氫氣在標準狀況下的體積。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西省曲沃中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

將5.1 g鎂鋁合金投入500 mL 2.0 mol·L－1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4.0 mol·L－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則應加入NaOH溶液的體積是 (　 　)

A．200 mLB．250 mLC．425 mLD．560 mL

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科目：高中化學 來源：2014屆山西省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將5.1 g鎂鋁合金投入500 mL 2.0 mol·L－1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4.0 mol·L－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則應加入NaOH溶液的體積是 (　 　)

A．200 mL           B．250 mL           C．425 mL           D．560 mL

 

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