Question

將鎂、鋁的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。請回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1=160 mL時，則金屬粉末中，

n(Mg) =（ ）mol，V2=（ ）mL。

（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、A13 +剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積 ）mL。

Answer 1

（1）0.06 440 （2）400

【解析】

試題分析：V1=160 mL時，可知鎂、鋁的混合物與硫酸反應(yīng)后剩余硫酸0.08mol，則與鎂、鋁的混合物反應(yīng)的硫酸0.12mol；設(shè)n(Mg) =x mol、n(Al) =y mol，則，得n(Mg) =0.06 mol；氫氧化鈉體積為V2時，溶液中的溶質(zhì)為0.2 mol硫酸鈉和0.04mol偏鋁酸鈉，根據(jù)元素守恒，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.44mol，所以氫氧化鈉的體積為440mL；（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、A13 +剛好沉淀完全，溶液中的溶質(zhì)為0.2 mol硫酸鈉，根據(jù)元素守恒，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.4mol，所以氫氧化鈉的體積400mL。

考點：本題考查有關(guān)鋁的計算。