11．如圖是元素周期表的一部分：
數(shù)據(jù)編號滴入NaOH溶液的體積/mL溶液的pH
HXHZ
1031
220.00ab
25℃時，用濃度為0.1000mol•L-1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L-1 的兩種酸HX、HZ（忽略體積變化），實(shí)驗數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是（　　）
A．通過分析可得表格中a＜7，b=7
B．將上述的HZ溶液稀釋100倍后pH比HX溶液的pH大
C．由于Z元素的非金屬性比Y強(qiáng)，所以Z氫化物的酸性較強(qiáng)
D．0．l000 mol•L-1 Na2Y的水溶液中：c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000 mol•L-1

分析 由元素在周期表中的位置可知X為F元素，Y為S元素，Z為Cl元素，由表中數(shù)據(jù)可知HX不能完全電離，為弱弱酸，HZ為強(qiáng)酸，加入等濃度的NaOH20.00mL時，生成的NaX溶液呈堿性，NaZ的鹽溶液呈中性，結(jié)合物料守恒解答該題．

解答 解：A．HX為弱酸，HZ為強(qiáng)酸，加入等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液，a＞7，b=7，故A錯誤；
B．HZ完全電離，而HX部分電離，等濃度的溶液稀釋100倍后，HX的pH較大，故B錯誤；
C．F的非金屬性比Cl強(qiáng)，但HF的酸性比HCl弱，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，但HCl的酸性比H2S弱，可知?dú)浠锏乃嵝耘c非金屬性不存在規(guī)律性的變化，故C錯誤；
D．0．l000 mol•L-1 Na2Y的水溶液中，由物料守恒可知c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000 mol•L-1，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，為高頻考點(diǎn)，正確判斷HX是弱電解質(zhì)、HY是強(qiáng)弱電解質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)用能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．為實(shí)現(xiàn)2008北京“科技奧運(yùn)”戰(zhàn)略，我國興奮劑檢測生物芯片裝置已定型和批量生產(chǎn)，可快捷檢測常見的16種興奮劑．已知某興奮劑乙基雌烯醇（etylestrenol）的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)可以視為酚類
B．在濃硫酸作用下，分子內(nèi)消去一個水分子，產(chǎn)物有三種同分異構(gòu)體
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．該物質(zhì)分子中的所有碳原子均共面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C處依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉（已知淀粉遇I2顯藍(lán)色）溶液的3個棉球（如圖所示）．由左端通入氯氣，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈橙色，B處棉球呈現(xiàn)黃色，C處棉球呈藍(lán)色．將玻璃管冷卻后，在B、C之間的玻璃壁上有紫黑色的固體（填物質(zhì)狀態(tài)），這是因為碘易升華．A、B兩處發(fā)生的離子方程式分別是：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、Cl2+2I-=I2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．乙烷中混有乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液來除去
B．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行
D．室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol•L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

6．某實(shí)驗室欲制取少量單質(zhì)硅，根據(jù)實(shí)驗室存有的藥品情況，選擇硅鐵粉（一種鐵合金粉末）、漂白粉、濃鹽酸等為制取原料．請回答以下制取過程中的相關(guān)問題．
（1）氯氣的制備：用漂白粉與濃鹽酸常溫反應(yīng)制備實(shí)驗所需氯氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．可選擇以下裝置如圖1中的C（填序號）作為反應(yīng)容器．

（2）SiCl4的生成：控制溫度在200℃以上，使硅鐵粉與氯氣反應(yīng)生成SiCl4．
①若要將圖A裝置改進(jìn)為SiCl4的發(fā)生裝置，需進(jìn)行的改進(jìn)是將單孔橡皮塞改為雙孔塞；增加一根伸入試管底部附近的進(jìn)氣管．
②生成的SiCl4含有雜質(zhì)CCl4，請說明雜質(zhì)的來源硅鐵合金粉中含有碳，與氯氣反應(yīng)生成了CCl4．
（3）SiCl4的收集：請結(jié)合下列圖2、表回答問題：
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)水反應(yīng)性
SiCl4-70℃57.6℃強(qiáng)烈水解
CCl4-22.9℃76.8℃穩(wěn)定
①在E、F兩套裝置中選擇一套來收集產(chǎn)物，你認(rèn)為F（填編號）裝置更好，理由是相對E，F(xiàn)可防粉末狀反應(yīng)物堵塞出口，可防液態(tài)產(chǎn)物堵塞氣體通路．
②G或H裝置用于連接在E或F裝置后．若選用H作連接裝置，則其中所裝試劑應(yīng)為堿石灰，其作用是吸收多余氯氣防污染空氣；防止空氣中的水氣進(jìn)入收集裝置使產(chǎn)物水解．
（4）提純SiCl4：請?zhí)岢鲆粋�你認(rèn)為可行的除去雜質(zhì)CCl4的方案蒸餾．
（5）純硅的制取：用硅鐵粉與鹽酸制氫氣還原SiCl4即可得到較純的單質(zhì)硅．該還原反應(yīng)采用將反應(yīng)混合物緩慢通過用酒精噴燈加熱的石英玻璃管的方式進(jìn)行，你認(rèn)為可能觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象是石英玻璃管壁上有灰黑色固體出現(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
B．0.1mol•L-1NaHS溶液：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
C．0.1mol•L-1CH3COOH溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鋅銀（Zn-Ag2O）電池多應(yīng)用于軍事、航空、移動的通信設(shè)備、電子儀器和人造衛(wèi)星、宇宙航行等方面，用如圖所示裝置模擬其工作原理，下列說法正確的是（　　）
A．K+向a極移動
B．b 極的電極反應(yīng)式為 Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
C．用該電池給鐵棒鍍銅，則鐵棒與 b 極相連
D．電池工作一段時間后，電解液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．在實(shí)驗室中，從海帶中提取單質(zhì)碘的方法：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
B．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度
C．向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層無色，水層變?yōu)樽攸S色，說明Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-
D．室溫下，向苯和苯酚的混合溶液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后過濾，以除去苯中少量的苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯誤的是（　�。�
A．石油里含有C5～C12的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油
B．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油
C．重油裂化的目的主要是為了提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
D．煤中含有苯和甲苯，可以通過分餾的方法將它們分離出來

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