【題目】城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線路,當(dāng)有電流泄漏并與金屬管道形成回路時(shí),就會(huì)引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示,但若電壓等條件適宜,鋼鐵管道也可能減緩腐蝕,此現(xiàn)象被稱為“陽極保護(hù)”。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 管道右端腐蝕比左端快,右端電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+
C. 如果沒有外加電源,潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生吸氧腐蝕
D. 鋼鐵“陽極保護(hù)”的實(shí)質(zhì)是在陽極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1mol某氣態(tài)烴與2mol HCl加成,其加成產(chǎn)物又可被8mol Cl2完全取代,該烴可能是( )
A.丙烯B.丙炔C.1,3-丁二烯D.2-丁烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是
A. 在一定條件下,能發(fā)生取代、酯化和加聚反應(yīng)
B. 該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色
C. lmol該物質(zhì)最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D. lmol該物質(zhì)完全燃燒最多可消耗13mol氧氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在0.5L密閉容器中,某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析求得:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;
(2)前4分鐘,A的速率為__________________,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是_________
(3)第4min時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v (正)__ v (逆);(填“>”、“<”或“=”)
(4)以下措施能加快反應(yīng)速率的是___________。
A 恒溫恒容充入He使壓強(qiáng)增大 B 縮小體積,使壓強(qiáng)增大
C 恒溫恒壓充入He D 平衡后加入催化劑
(5)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
A 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D 相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molA的同時(shí)生成n mol B
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【題目】材料與化學(xué)密切相關(guān),表中對(duì)應(yīng)系錯(cuò)誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
材料 | 主要化學(xué)成分 | |
A | 剛玉、金剛石 | 三氧化二鋁 |
B | 大理石、石灰石 | 碳酸鈣 |
C | 普通水泥、普通玻璃 | 硅酸鹽 |
D | 沙子、石英 | 二氧化硅 |
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【題目】如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖。根據(jù)以上信息,判斷下列相關(guān)分析不正確的是
A. 上述提取Mg的流程中,沒有涉及的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)
B. 因氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定,冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時(shí),可選擇氮?dú)?/span>
C. 反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)利用或從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)利用
D. 從母液中提取Mg和Br2的先后順序:先提取Br2,后提取Mg
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【題目】25℃時(shí),用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中和[或和]的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 曲線M表示和的關(guān)系
B. Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10-2
C. 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等,此時(shí)溶液pH約為5
D. 在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂是一種銀白色的堿土金屬,鎂元素在地殼中的含量約為2.00%,位居第八位,鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途。請(qǐng)回答下列問題:
(1)氮化鎂(Mg3N2)是由氮和鎂所組成的無機(jī)化合物。在室溫下純凈的氮化鎂為黃綠色的粉末,能與水反應(yīng),常用作觸媒,實(shí)驗(yàn)室欲用如圖1所示裝置和藥品制備少量氮化鎂。
①A中盛裝的是濃氨水,B中可盛裝___,二者混合可制取氨氣。
②按照氣流的方向從左至右連接裝置:a接___、___接___、___接___。
③已知氨氣有還原性,能還原氧化銅,生成物之一是空氣的主要成分,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
④如果沒有裝有無水氯化鈣的裝置,可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(2)碳酸鎂可用作耐火材料、鍋爐和管道的保溫材料,以及食品、藥品、化妝品、橡膠、墨水等的添加劑。合成碳酸鎂晶須的步驟如下:
步驟1:配制0.5 mol·L-1 MgSO4溶液和0.5 mol·L-1 NH4HCO3溶液。
步驟2:用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中,開啟攪拌器,溫度控制在50 ℃。
步驟3:將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1 min內(nèi)滴加完畢,然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。
步驟4:放置1 h后,過濾,洗滌。
步驟5:在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h,得到碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O,n=1~5)。
①配制0.5 mol·L-1 MgSO4溶液500 mL,需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_____。
②步驟3中加氨水后反應(yīng)的離子方程式為______________。
測(cè)定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
稱量1.000 g碳酸鎂晶須,放入圖2所示的廣口瓶中,加入適量水,滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4~5 h,后期將溫度升到30 ℃,最后燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測(cè)得生成CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。
③圖中氣球的作用是__________________。
④上述反應(yīng)后期要升溫到30 ℃,主要目的是________________。
⑤若實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.000 g碳酸鎂晶須產(chǎn)生CO2的平均物質(zhì)的量為a mol,則n為___(用含a的表達(dá)式表示)。
⑥稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析,得到的熱重曲線如圖所示,則合成的晶須中n=______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是( )
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、HCl、CO2
C.HBr、CCl4、H2O、CO2
D.Na2O2、H2O2、H2O、O2
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