在恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g) 2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2
B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為
C．當(dāng)2v正(A)＝v逆(B) 時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C

試題分析：根據(jù)化學(xué)方程式，A、B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為0.5n mol、n mol，故A、B的轉(zhuǎn)化率之比為，A錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)在恒溫、恒壓下進(jìn)行，因此起始時(shí)和平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)之比為1∶1，B錯(cuò)誤；當(dāng)2v正(A)＝v逆(B)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；充入惰性氣體(如Ar)，由于保持恒壓，則容器體積增大，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向(逆反應(yīng)方向)移動(dòng)，D錯(cuò)誤。故選C。
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和化學(xué)平衡的移動(dòng)的知識(shí)，題目難度中，考查學(xué)生分析問題、解決問題及計(jì)算的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓．光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g)+ Q　　
已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如右圖，則此反應(yīng)的 Q　　　 0 (填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）常溫下，如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，       (選填編號(hào))。
A．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化    B．v（N2）/ v（O2）=2:3
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化           D．通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
（3）將反應(yīng)生成的混合氣體通入水中即可得氨水。用水稀釋0．1mol·L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是　　　　　　　　　　　 （填字母標(biāo)號(hào)）。
A．c(H+)×c(NH3·H2O)/c(OH－)　　　　B．c(NH4+)×c(OH－)/c(NH3·H2O)
C．c(H+)·c(OH－)　　　　　　     　D．
（4）常溫下,在恒壓密閉容器中上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，通入2mol N2,請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出正(v正)．逆(v逆)反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得尤為緊迫。
在催化劑作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇。如：2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。
(Ⅰ) 在一定壓強(qiáng)下，利用CO2反應(yīng)制取乙醇，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2.0
60
43
28
15
3.0
83
62
37
22
溫度升高，平衡常數(shù)K值將       （填“增大”、“減小”、或“不變”）。提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)], 平衡常數(shù)K值將         （填“增大”、“減小”、或“不變”）。
在600K時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有
        （填序號(hào)）。
A．縮小反應(yīng)器體積  B．通入CO2   C．升高溫度到800K   D．使用合適的催化劑
（Ⅱ）某溫度下，在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO2和4mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=                       ；
氫氣的平衡濃度為               mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，反應(yīng)A(氣)＋B(氣) C(氣) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷：
A．B．C．D．E．
(1)升溫，達(dá)到新的平衡的是(     )；(2)降壓，達(dá)到新的平衡的是(      )；(3)減少C的量，移向新平衡的是(    )；(4)增加A的量，移向新平衡的是(     )；(5)使用催化劑，達(dá)到平衡的是(     )。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。回答下列關(guān)于氮元素的有關(guān)問題。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2（g） =4NO（g） + CO2（g） +2H2O（g） ；⊿H=" -574" kJ·mol－1
②CH4（g） +4NO（g） =2N2（g） + CO2（g） + 2H2O（g）；⊿H=" -1160" kJ·mol－1
③H2O（g） = H2O（l） ； △H= -44．0 kJ·mol－1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式                          ，該反應(yīng)的熵變⊿S     0（填“＞”、“＜”、“="”" ）。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g） 。某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如右表：

①10min~20min以V（CO2） 表示的反應(yīng)速率為              。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=         ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為   　　   （保留兩位小數(shù)）。
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是    （填序號(hào)字母）。
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　      b．2V（NO）（正）= V（N2）（逆）
c．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變     d．混合氣體的密度保持不變
④30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是              。
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率        （填“增大”、“不變”或“減小”） 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

t℃時(shí)，將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3 A(g)+B(g)  xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了O．8 mol B，并測(cè)得C的濃度為O．4 mol／L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為                     ；
(2)x=_______；
(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡(填字母) （ ）
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)     B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)     C．不移動(dòng)
(4)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)=           mol；
(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）已知N2O4 (g)  2NO2 (g) ΔH<0，
（1）現(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

（2）若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)________（填“增大”、“不變”或“減小” ）。反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=________mol·L-1·S-1。
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是                    （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖1-14-1所示，請(qǐng)回答：
（1）“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由______。
（2）a，b，c三點(diǎn)溶液的pH值由小到大的順序?yàn)開_____。
（3）a，b，c三點(diǎn)中電離度最大的是：______。
（4）若使c點(diǎn)溶液中[CH3COO-]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施為：
①______；②______；③______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（   ）
A．生成1mol乙酸乙酯的同時(shí)，也生成1mol乙酸
B．乙酸、乙醇、乙酸乙酯的濃度相同
C．當(dāng)乙酸斷開1mol碳氧單鍵的同時(shí)，乙醇也斷開了1mol氫氧鍵
D．當(dāng)乙酸斷開1mol氫氧鍵的同時(shí)，乙醇也斷開了1mol碳氧單鍵

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