在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：
I2（g）+H2（g）2HI（g）（正反應(yīng)吸熱）
起始時，n（H2）="a" mol，n（I2）="b" mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變（“增大”“減小”或“不變”）填入相應(yīng)的表格。
編號
反應(yīng)條件
反應(yīng)速率
（1）
升高溫度
 
（2）
加入催化劑
 
（3）
再充入a mol H2
 
（4）
將容器容積擴(kuò)大原來2倍
 
（5）
通入b mol Ne（g）
 
 
（1）增大（2）增大（3）增大
（4）減�。�5）不變
（1）不論正反應(yīng)吸熱，還是放熱，升高溫度都能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，v（正）也加快，v（逆）也加快，但增加幅度不相同。若正反應(yīng)吸熱，升高溫度時，v（正）＞v(逆）；若正反應(yīng)放熱，升高溫度時，v（正）＜v（逆）。
（2）若無特別聲明，通常所說的催化劑即為“正催化劑”，加入催化劑，可同等程度地提高正、逆化學(xué)反應(yīng)速率。
（3）再充入a mol H2，c（H2）濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。
（4）擴(kuò)大容器的容積，容器內(nèi)各物質(zhì)濃度（或壓強(qiáng)）均減小，化學(xué)反應(yīng)速率降低。
（5）通入Ne（g），并未改變反應(yīng)物的濃度和壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
①一定條件下，與空氣反映t min后，和物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L, 則起始物質(zhì)的量濃度為      mol/L ；生成的化學(xué)反應(yīng)速率為       mol/(L·min) ．
②工業(yè)制硫酸，尾氣用_______吸收．
（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題29圖所示．

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為         ．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由         色變?yōu)?u>         色．
③放電過程中氫離子的作用是      和     ；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為       ．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol A和2 mol B，按2A（g）+B(g)3C(g)進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)4 min后，測得C的物質(zhì)的量為0.6 mol,試計(jì)算分別用A、B、C三種不同物質(zhì)表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將對H2相對密度為3.6 的N2與H2組成的混合氣0.5 mol 通入一恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前少了24%。求：
(1) 反應(yīng)前混合氣中N2和H2的質(zhì)量比。
(2) 平衡混合氣中，含氨的體積分?jǐn)?shù)。
(3) 平衡時N2、H2的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在300 ℃時，5 L密閉容器中，有分子式為A2和B2的兩種氣體，生成另外一種氣體C，其反應(yīng)情況如圖2-3所示：

圖2-3
則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________；用A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反應(yīng)中，已知v（HCN）=nmol/（L?min），且v（O2）=mmol/（L?min），則m與n的關(guān)系正確的是（　　）
A．m=
1
2
n		B．m=
2
3
n		C．m=
3
2
n		D．m=2n

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組溶液同時開始反應(yīng)，出現(xiàn)渾濁最早的是（   ）
A．10 ℃時5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3與5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合
B．10 ℃時50 mL 0.05 mol·L-1Na2S2O3與5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合
C．20 ℃時5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3與5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合
D．20 ℃時50 mL 0.5 mol·L-1Na2S2O3與5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）向體積為2L的密閉容器中加入2molSO2和1molO2，進(jìn)行可逆反應(yīng)：催化劑
2SO2+O22SO3 反應(yīng)2min后，測得O2的物質(zhì)的量為0.8mol，則加熱
（1）2min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量減少了_________  SO3的物質(zhì)的量增加了____________
（2）若用O2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（O2）="______________      "
（3）若用SO3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（SO3）=" __________ "
(4)2min時SO2的轉(zhuǎn)化率是____________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下將兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：
　　
　　2s后反應(yīng)速率如下：
　　   
　　則的值分別為（  ）
A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3

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