【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制儀器除燒杯、玻璃棒、量筒,還需要的儀器是 _______、
③配制時,下列操作正確的順序是(用字母表示)______。
A. 洗滌 B. 定容 C. 稀釋 D. 搖勻 E. 冷卻 F. 量取 G. 轉(zhuǎn)移
④在配制過程中,下列實驗操作使配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小的是_______
A. 用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線
B. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
C. 配制時,容量瓶有少量蒸餾水
D. 定容時俯視容量瓶的刻度線
E. 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯
【答案】11.9 16.8 500mL容量瓶、膠頭滴管 FCEGABD ABE
【解析】
(1)利用公式可求出濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。
(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L稀鹽酸。
①利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,可求出所需上述濃鹽酸的體積;
②配制儀器除燒杯、玻璃棒、量筒,還需要的儀器是容量瓶和膠頭滴管;
③配制時,操作的正確順序,按配制溶液時的操作步驟進行排序;
④利用公式進行
A. 用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線,n偏。
B. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,V偏大;
C. 配制時,容量瓶有少量蒸餾水,n、V都不變;
D. 定容時俯視容量瓶的刻度線,V偏小;
E. 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,n偏小。
(1)=11.9 mol·L-1。答案為:11.9;
(2)①設(shè)所需濃鹽酸的體積為V,11.9mol/L×V=0.400 mol/L×500mL,V=16.8mL;答案為:16.8;
②配制儀器除燒杯、玻璃棒、量筒,還需要的儀器是容量瓶和膠頭滴管;答案為:500mL容量瓶、膠頭滴管;
③配制時,按配制溶液時的操作步驟進行排序,即為FCEGABD;答案為:FCEGABD;
④利用公式進行
A. 用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線,n偏小,c偏;
B. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,V偏大,c偏。
C. 配制時,容量瓶有少量蒸餾水,n、V都不變,c不變;
D. 定容時俯視容量瓶的刻度線,V偏小,c偏大;
E. 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,n偏小,c偏小。
綜合以上分析,ABE操作,使配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小。答案為:ABE。
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【題目】下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論 |
A | 比較Cl2與H2SO4氧化性強弱 | 向漂白粉中加入4mol·L-1硫酸,觀察有無黃綠色氣體 |
B | 向濃度均為0.10molL-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3稀溶液,出現(xiàn)黃色沉淀 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
C | 向兩支盛有KI3的溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍,后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I- |
D | 向苯酚鈉溶液中通入CO2,溶液變渾濁 | 結(jié)合H+能力: C6H5O->CO32- >HCO3- |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物,F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________
反應(yīng)③的離子方程式為________________________
反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________
(3)反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。
(4)1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng),生成的氣體換算成標(biāo)準狀況下占______L。
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:
已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)
③K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑
回答下列問題:實驗室可利用如圖裝置完成流程①和②
(1)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式__;兩水槽中的水為___(填“熱水”或“冷水”)。
(2)反應(yīng)一段時間后,停止通氯氣,再往儀器a中加入濃KOH溶液的目的是___;
A.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
B.使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
C.與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
D.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
(3)從溶液Ⅱ中分離出 K2FeO4后,還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子方程式為:___。
(4)用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品:將粗產(chǎn)品先用KOH稀溶液溶解,再加入飽和的KOH溶液,冷卻結(jié)晶,過濾,用少量異丙醇洗滌,最后低溫真空干燥。
①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是___。
②如何判斷 K2FeO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈__。
(5)從環(huán)境保護的角度看,制備K2FeO4較好的方法為電解法,其裝置如圖,電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為___。
(6)FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是___。
A.不論溶液的酸堿性如何變化,鐵元素都有4 種存在形態(tài)
B.向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分數(shù)逐漸增大
C.向pH=6 的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(Ⅰ)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2―→O2.
①該反應(yīng)中的還原劑是____________.
②該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________→____________.
③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______
④如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準狀況下體積為____________
(Ⅱ)已知實驗室利用KMnO4溶液和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,請回答下列問題:
①配平此化學(xué)方程式:
____KMnO4+____HCl(濃)— ____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O
②把此化學(xué)方程式改寫成離子方程式: ________
③被氧化的HCl 與未被氧化的HCl物質(zhì)的量之比為____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a mol FeS與b mol FeO投入V L c mol·L-1的HNO3溶液(過量)中,充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體為NO,則反應(yīng)后溶液中NO3-的量為( )
A.62(a+b) gB.186(a+b) gC. molD. mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某些氮的化合物是引起大氣污染、水體污染和土壤污染原因之一。
I.汽車和工業(yè)廢氣中的氮氧化物是城市空氣污染的主要來源。氮氧化物處理通常有下列途徑:
(1)在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器,其反應(yīng)為2NO(g) +2CO(g)= 2CO2(g) +N2(g)。
①該反應(yīng)能夠正向自發(fā)進行,則正反應(yīng)的ΔH_________0(填“>”或“<”)。
②根據(jù)傳感器記錄某溫度下,NO、CO的反應(yīng)進程,測量所得數(shù)據(jù)繪制出圖1。前1s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2)=__________mol/(L·s);第2s時的X值范圍_________________________。
(2)煙氣中的氮氧化物(NOx)可與甲烷在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害成分,從而消除污染。已知
反應(yīng) | 反應(yīng)熱(△H/kJ·mol-1) | 平衡常數(shù)(K) |
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) | a | K1 |
N2(g)+O2(g)═2NO(g) | b | K2 |
則CH4脫硝的熱化學(xué)方程式為CH4(g) + 4NO (g)CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O (l)ΔH=_________kJ/mol(用a、b表示);平衡常數(shù)K3=_________(用K1、K2表示)。
II.氰化鈉是一種重要的基本化工原料。“天津港”爆炸中,氰化鈉產(chǎn)生泄漏,為了避免給土壤和水體帶來污染,消防員通過噴灑雙氧水來處理泄漏的氰化鈉。
(3)已知:NaCN + H2O2+ H2O=NaHCO3+ NH3↑,用H2O2處理1mol NaCN時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol(NaCN中C為+2價)。
(4)某興趣小組檢測處理后的氰化鈉廢水是否達標(biāo)。
已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準為0.50 mg/L。
②Ag++2CN-= [Ag(CN)2]-,Ag++I-= AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。
③實驗如下:取30.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.000×10-4mol/L的AgNO3標(biāo)準溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。
④滴定終點的判斷方法是_________。
⑤經(jīng)計算處理后的廢水中NaCN的濃度為_________mg/L(保留兩位小數(shù)),處理后的廢水是否達到排放標(biāo)準:________(填“是”或“否”)
III.工業(yè)廢水中,含有NaNO2。NaNO2固體外觀酷似食鹽,誤食會中毒。可用電解法將廢水中少量的轉(zhuǎn)化為N2以降低其危害。寫出在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮氣的電極反應(yīng)式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在新制飽和氯水中,若只改變某一條件,下列敘述正確的是
A. 再通入少量氯氣,減小
B. 通入少量SO2,溶液漂白性增強
C. 加入少量的碳酸氫鈉粉末,pH增大,溶液漂白性增強
D. 光照過程中,有氣泡冒出,溶液的導(dǎo)電性減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì),括號內(nèi)為雜質(zhì)。指明應(yīng)加入的試劑,寫出有關(guān)方程式。
(1)Fe粉(Al粉):試劑___離子方程式___;
(2)FeCl2溶液(FeCl3):試劑___離子方程式___;
(3)Na2CO3固體(NaHCO3):化學(xué)方程式___。
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