【題目】硅元素在周期表中的位置是

A. 第二周期ⅣAB. 第三周期ⅣA

C. 第三周期ⅥAD. 第二周期ⅥA

【答案】B

【解析】試題分析:硅元素是14號元素,核外電子排布為2、8、4,有三個電子層,最外層有4個電子,則在周期表中的位置為第三周期ⅣA族,答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 6.0gSiO2中含有0.1NASiO2分子

B. 標準狀況下,1L密閉容器中充入46gNO2氣體,容器中的分子數(shù)為NA

C. 過氧化鈉與水反應,每生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D. 常溫常壓下,7.0g由丁烯與丙烯組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列選項正確的是

A. 25℃時,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同

B. NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)

C. 25℃時,將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋, 減小

D. Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時,觀察到鐵完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體,同時得到淺綠色酸性溶液。為此,他們設計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體(夾持裝置省略)并進行有關(guān)實驗。

(1)①若裝置A中的試管不加熱,則沒有明顯現(xiàn)象,原因是____________

②證明有SO2 生成的現(xiàn)象是_____;為了證明氣體中含有氫氣,裝置B和C中加入的試劑分別為X、CuSO4,請寫出裝置B處反應的化學方程式________________。

(2)取裝置A試管中的溶液6mL,加入適量氯水恰好反應,再加入過量的KI溶液后,分別取2mL此溶液于3支小試管中進行如下實驗:

①第一支試管中加入1mLCCl4,充分振蕩、靜置,CCl4層呈紫色;

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液,生成藍色沉淀;

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是________________(填離子符號);實驗①和③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有____(填離子符號),由此可以證明該離子與I-發(fā)生的氧化還原反應為_______

(3)向盛有H202溶液的試管中加入幾滴裝置A試管中的溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為_________________;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是________________;生成沉淀的原因是_______________ (用平衡移動原理解釋)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有X、Y、Z、W四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其核電荷數(shù)總和為38.Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的 ;W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子;W和Y不屬同一主族.
(1)寫出元素符號:X , Y , Z , W
(2)Z、W兩元素最高價氧化物對應水化物反應的方程式是
(3)把Z的單質(zhì)(片狀)放入滴有酚酞的沸水中,觀察到的現(xiàn)象是 , 反應的化學方程式是

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是

A.正極和負極必須是兩種不同的金屬

B.電子流入的一極為正極

C.原電池工作時,正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應

D.原電池工作時,實現(xiàn)了將電能轉(zhuǎn)化為化學能

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從下列事實所列出的相應結(jié)論正確的是(

實驗事實

結(jié)論

銅生的銹是綠色的稱為銅綠

銅綠是致密的氧化膜

濃硫酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2 , 稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡,用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

都發(fā)生了氧化還原反應

少量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液產(chǎn)生白色沉淀和Na2CO3

酸性:HCO3>Al(OH)3

某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,該溶液滴加CaCl2溶液,有白色沉淀現(xiàn)象

確定該溶液存在CO

某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍

該溶液一定有NH


A.②③⑤
B.①②③
C.③④⑤
D.全部

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)反應速率的說法正確的是:

A. 用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時,改用98%的硫酸可以加快反應速率

B. 100 mL 2 molL1的鹽酸跟鋅片反應,加入適量的氯化鈉溶液,反應速率不變

C. 反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,增加C的量 , 其反應速率增大

D. 汽車尾氣中的NOCO可以緩慢反應生成N2CO2,減小壓強反應速率變慢:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設計了如下實驗:

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結(jié)果:___________________與鹽酸反應最劇烈。

(2)Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為__________________________________________

(3)資料顯示:鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。

NaH是離子化合物,能與水反應生成H2;NaAlH4是一種良好的儲氫材料,與水反應也能產(chǎn)生氫氣,其化學反應方程式為____________________________

Ⅱ.為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱,用下圖所示裝置進行試驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)

實驗過程:

①打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

②當BC中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

③當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。

④……

(4)A中發(fā)生反應生成氯氣,請寫出該反應的離子方程式:________________________

(5)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________________________

(6)為驗證溴的氧化性強于碘,過程④的操作和現(xiàn)象是___________________________

(7)過程③實驗的目的是_________________________________________________

(8)請運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因:_________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案