16．室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．N點醋酸與NaOH恰好中和
B．O點溶液的pH＞1
C．M點存在：2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．W點溶液中水的電離程度最大

分析 A．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使醋酸、NaOH混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，0.100mol/L醋酸溶液中c（H+）＜0.100mol/L；
C．M點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．W點溶液中酸堿恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離．

解答 解：A．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使醋酸、NaOH混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，N點溶液呈中性，說明醋酸的物質(zhì)的量大于NaOH物質(zhì)的量，醋酸過量，故A錯誤；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，0.100mol/L醋酸溶液中c（H+）＜0.100mol/L，則醋酸的pH＞1，故B正確；
C．M點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故C正確；
D．W點溶液中酸堿恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，O、M、N溶液中都含有醋酸，都抑制水電離，W點溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉，促進水電離，則W點溶液中水的電離程度最大，故D正確；
故選A．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確圖中每一點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：該圖的中性溶液中酸堿反應(yīng)的物質(zhì)的量不相等、酸堿物質(zhì)的量相等的混合溶液中溶液不呈中性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)在一定條件下可與CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A．氯氣B．溴水C．氫氣D．酸性KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用石墨作電極電解200mL一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后停止電解，然后向電解后的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3，可使溶液完全恢復(fù)至電解前的濃度和體積，則電解過程中電路通過電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.4 molB．0.6 molC．0.8 molD．1.0 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．煤的氣化和液化是物理變化
B．煤的干餾是化學(xué)變化
C．石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
D．石油的分餾是物理變化，得到的各個餾分都是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知有濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．MOH的堿性強于ROH的堿性
B．ROH的電離程度：b點大于a點
C．當(dāng)1g$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時，若兩溶液同時升溫，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$增大
D．若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．與丙三醇互為同系物
B．高聚物與的單體相同
C．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-甲基-3，4-乙基己烷
D．等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸完全燃燒時，耗氧量相等，生成的CO2的量也相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的Kw=1×10-13．在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=10：1．
（2）25℃時，0.1mol/L的HaA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．請回答下列問題：
①HaA是弱電解質(zhì)（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）．
②在加水稀釋HaA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是bd（填字母）
a．c（HaA）      b．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HaA）}$      c．c（H+）與c（OH-）的乘積      d．c（OH-）
③NaaA溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）An++H2O?HA（n-1）++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，肯定互為同系物的是（　�。�
A．C2H6   C3H8B．CH3COOH  CH3COOCH3
C．C3H4  C4H6D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素，F(xiàn)+的最外層電子排布全充滿．請回答下列問題：
（1）寫出E的價層電子排布式3d84s2．
（2）A、B、C、D電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O（填元素符號）．
（3）E（BD）4為無色或黃色揮發(fā)性劇毒液體，熔點-19.3℃，沸點43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑，呈四面體構(gòu)型，該晶體的類型為分子晶體，E與BD之間的作用力為配位鍵．
（4）①寫出一種與BD32-互為等電子體的分子的化學(xué)式BF3．
②含F(xiàn)2+的溶液與K2SO4、氨水反應(yīng)可得到化合物[F（NH3）4]SO4．1mol配合物離子[F（NH3）4]2+中含σ鍵的數(shù)目為16NA．
③E元素與鑭（La）元素的合金可做儲氫材料，該晶體的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個E原子，其他E原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為LaNi5；已知該合金的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，晶胞參數(shù)為a pm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g•cm-3．

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