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3.下列各組物質(zhì)混合、加熱蒸干、并經(jīng)充分灼燒,得到混合物的是(  )
A.0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合
B.向40mL0.2 mol•L-1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(標(biāo)況)
C.在100mL1 mol•L-1NH4Cl溶液中,投入3.9gNa2O2
D.在20mL0.01 mol•L-1Ma(HCO32溶液中,投入0.2g Ma(OH)2

分析 A.醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng),溶液蒸干得到醋酸鈉;
B.NaOH的物質(zhì)的量=0.04L×0.2mol/L=0.008mol,67.2mL二氧化碳的物質(zhì)的量=0.0672L22.4L/mol=0.003mol,二者物質(zhì)的量之比大于2:1,故發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,且NaOH有剩余;
C.3.9克Na2O2的物質(zhì)的量=3.9g78g/mol=0.05mol,發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,生成NaOH為 0.1mol,NH4Cl的物質(zhì)的量=0.1L×1mol/L=0.1mol,由NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3.H2O可知,氫氧化鈉與氯化銨恰好反應(yīng),蒸干氨氣揮發(fā);
D.加熱蒸干,充分灼燒,碳酸氫鎂、氫氧化鎂都分解,最終得到氧化鎂.

解答 解:A.醋酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等,則醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng),溶液蒸干得到醋酸鈉,故A不符合;
B.NaOH的物質(zhì)的量=0.04L×0.2mol/L=0.008mol,67.2mL二氧化碳的物質(zhì)的量=0.0672L22.4L/mol=0.003mol,二者物質(zhì)的量之比大于2:1,故發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,且NaOH有剩余,蒸干后灼燒,所得固體為碳酸鈉、氫氧化鈉混合物,故B符合;
C.3.9克Na2O2的物質(zhì)的量=3.9g78g/mol=0.05mol,發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,生成NaOH為0.1mol,NH4Cl的物質(zhì)的量=0.1L×1mol/L=0.1mol,由NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3.H2O可知,氫氧化鈉與氯化銨恰好反應(yīng),蒸干氨氣揮發(fā),最終得到NaCl,故C不符合;
D.加熱蒸干,充分灼燒,碳酸氫鎂分解為氧化鎂、二氧化碳與水,氫氧化鎂都分解氧化鎂與水,最終得到氧化鎂,故D不符合,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì)、根據(jù)方程式的計(jì)算等,關(guān)鍵明確發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行過量計(jì)算,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列事故或藥品的處理正確的是( �。�
A.少量濃硫酸濺到皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B.當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時(shí),應(yīng)立即將中毒者抬到室外空氣新鮮處
C.將含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道
D.制取并收集氧氣結(jié)束后,應(yīng)立即停止加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.已知1.505×1023個(gè)A氣體分子的質(zhì)量為16g,則A氣體的摩爾質(zhì)量是( �。�
A.64g/molB.32g/molC.32gD.16g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

11.A、B、C、D 都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中 A、B、C 均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)中的水已略去).
(1)若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品,C為廚房中常用的發(fā)酵粉的成分常用于食品膨松劑.
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是HCO3-+OH-═CO32-+H2O;
②氯堿工業(yè)制程A的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O_2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(2)若A、D均為單質(zhì),且A為氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料.
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是Fe+2Fe3+═3Fe2+;
②B可作凈水劑,在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是酸性廢水中的酸,會(huì)抑制鐵離子的水解.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( �。�
A.lmolNacl 固體中含有NA個(gè)Na+
B.18gD2O和18gH2 O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2O 含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA
D.密閉容答中2molNO 與lmolO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.有A、B、C、D四種元素,其價(jià)層電子數(shù)依次為1,2,6,7其電子層數(shù)依次減少一層,已知D-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同,A和B的次外層各有8個(gè)電子,C次外層有18個(gè)電子,試問①這四種是哪些元素.②電負(fù)性由小到大的順序.③金屬性由弱到強(qiáng)的順序.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.同周期的X、Y、Z三種元素,已知最高價(jià)氧化物的水化物的酸性是H3XO4<H2YO4<HZO4則下列判斷正確的是( �。�
A.非金屬性強(qiáng)弱為:X>Y>Z
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為X、Y、Z
C.原子半徑大小是:X<Y<Z
D.對(duì)應(yīng)陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物.
(1)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品,采用上述方法測(cè)得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為90%.在實(shí)驗(yàn)室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料.FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-或2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO42-+5H2O+3Cl-
(3)與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.驗(yàn)證某有機(jī)物屬于烴,應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是(  )
A.只測(cè)定它的C、H比
B.只需證明它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2
C.只測(cè)定其燃燒產(chǎn)物中H2O與CO2的物質(zhì)的量的比值
D.測(cè)定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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