【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ),研究化學反應(yīng)中的能量變化,有助于更好地利用化學反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù),回答有關(guān)問題:

1)在一定條件下,2H2O==2H2+O2,下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________(A、B表示)

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。化學鍵的鍵能如下表:則生成1mol水熱量變化為________kJ。

化學鍵

HH

OO

HO

鍵能kJ/mol

436

496

463

2)在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化,銀鋅電池是一種常見化學電源,其反應(yīng)原理:ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag,其工作示意如圖所示。在裝置中Ag2O_______(填正或負)溶液中的K+_____電極移動(填“Zn”或“Ag2O”);Ag2O電極發(fā)生______(還原或氧化反應(yīng)),電極反應(yīng)式為_____________________。

3)一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g)xC(g),反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,則1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為_______x_________;此時反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為_________。若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡,平衡時C的濃度_____0.8mol/L(填“大于,小于或等于”)。

【答案】B 242 正極 Ag2O 還原 Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- 0.4mol/L·min 1 40% 小于

【解析】

1)在一定條件下,2H2O==2H2+O2↑,屬于分解反應(yīng),為吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是B;根據(jù)2H2+O2=2H2O反應(yīng),斷裂2molH2中的化學鍵吸收2×436kJ熱量,斷裂1molO2中的化學鍵吸收496kJ熱量,共吸收2×436+496=1368kJ熱量,形成4molH-O鍵釋放4×463kJ=1852kJ熱量,2mol H2在氧氣中燃燒生成2mol水的反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物中鍵能之和-生成物中鍵能之和=1368-1852kJ/mol=-484kJ/mol,即 H2在氧氣中燃燒生成1mol水放出的熱量為242kJ;答案為B242。

2)根據(jù)銀鋅電池反應(yīng)原理:ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag,Zn0價失電子變?yōu)?/span>+2價,Ag2O中的銀由+1價得電子變0價,就可判斷活潑金屬Zn為負極,Ag2O是正極,原電池中陽離子向正極移動,所以K+朝正極即Ag2O移動,由于Ag2O是正極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-;答案為正極,Ag2O,還原,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

3)反應(yīng)1min時測得剩余1.8molAC的濃度為0.4mol/L,參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為3mol-1.8mol=1.2mol,由方程式可知,參加反應(yīng)的B1.2mol×=0.4mol,則1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為=0.4mol/Lmin);生成的C0.4mol/L×1L=0.4mol,故1.2mol0.4mol=3x,解得x=1;B的轉(zhuǎn)化率= ×100%=×100%=40%;隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)速率逐漸減小,若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡,后1min的平均速率小于前1min的平均速率,前1min內(nèi)C的濃度變化為0.4mol/L,則后1min內(nèi)C的濃度變化小于0.4mol/L,故平衡時C的濃度小于0.8mol/L;答案為0.4mol/Lmin), 1,40%,小于。

練習冊系列答案
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【題目】為了確定三種可燃性氣體:CH4、H2CO(簡稱試驗氣),分別將它們在O2中燃燒,再將燃燒后的產(chǎn)物分別依次通過圖中AB兩個洗氣瓶.

試回答:

(1)裝置A中的液體是______,裝置B中的液體是______

(2)若裝置A的質(zhì)量增加,B的質(zhì)量不變,則待測試驗氣是______

(3)若裝置A質(zhì)量不變,B的質(zhì)量增加,則試驗氣是______;

(4)若裝置AB的質(zhì)量都增加,則試驗氣是______,若這時裝置B的質(zhì)量增加m g,則裝置A的質(zhì)量增加______

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A.裝置b、c中發(fā)生反應(yīng)的基本類型不同B.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2

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已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅;卮鹣铝袉栴}:

(1)B中加入的干燥劑是____(填序號)

①濃硫酸 ②無水氯化鈣 ③堿石灰

(2)能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是C________。

(3)D中有無色液體生成。設(shè)計實驗檢驗D中無色液體的成分:__________

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【題目】海洋是個巨大的資源寶庫,它不僅孕育著無數(shù)的生命,還蘊藏著豐富的礦產(chǎn),海水中含有大量的化學物質(zhì),是寶貴的化學資源。海水素有液體工業(yè)原料的美譽,可從海水中提取大量的食鹽、鎂、溴、碘、鉀等有用物質(zhì)。下面是海水綜合利用的部分流程:

完成下列問題:

(1)下列說法錯誤的是________(填標號)。

A.電解飽和食鹽水時陽極的電極反應(yīng)式為:Cl22e===2Cl

B.苦鹵制溴過程一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.操作Ⅰ是蒸發(fā)結(jié)晶

DE物質(zhì)可以循環(huán)使用

(2)沉淀劑A來源于石灰窯廠,寫出A的化學式:A_______________。

(3)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為:取樣、________、沉淀、過濾、________。

(4)工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程中,碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是____________,其原因是______________。

(5)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是________(填寫化學式),檢驗這一成分的陰離子的具體方法是___________。向濾液D中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用是________(填標號),這樣做可使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上。

a.增大NH的濃度,使NH4Cl更多地析出

b.使NaHCO3更多地析出

c.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度

(6)用加熱分解的方法測定產(chǎn)品純堿的純度,若取m1 g純堿樣品,實驗結(jié)束后稱得固體質(zhì)量為m2 g,則純堿的純度為______________

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【題目】1)對于下列反應(yīng):2SO2 +O22SO3,如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L,那么用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為________。如果開始時SO2濃度為4mol/L2min后反應(yīng)達平衡,若這段時間內(nèi)v(O2)0.5mol/(L·min),那么2minSO2的濃度為_______。

2)下圖左表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O22SO3+Q達到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學平衡的變化情況,a-b過程中改變的條件可能是_____b-c過程中改變的條件可能是________;若增大壓強時,反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處。_______

3)酶是蛋白質(zhì),具有蛋白質(zhì)的特性,酶能催化很多化學反應(yīng),下圖表示酶參加的反應(yīng)中,溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系。解釋曲線變化原因 __________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于該有機物的說法正確的是

①分子式為 C16H14O5 ;②能使酸性 KMnO4 溶液褪色;③能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生取代反應(yīng);④苯環(huán)上的一溴代物有6種;⑤1mol該有機物水解時最多能消耗4molNaOH;⑥1mol該有機物在一定條件下和 H2 反應(yīng),共消耗 6molH2。

A.①②③⑥B.①②⑤C.①④⑤⑥D.①②④⑤⑥

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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)熔點-54.1℃、沸點69.2℃,在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。

1SO2Cl2S的化合價為___________,SO2Cl2在潮濕空氣中因水解發(fā)煙的化學方程式為__________

2

儀器A的名稱為___________,裝置B的作用是____________。

裝置乙中裝入的試劑是濃硫酸,裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是________(選填字母)。

A.蒸餾水 B10.0 molL1濃鹽酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.飽和食鹽水

滴定法測定硫酰氯的純度:取1.800g產(chǎn)品,加入到100mL 0.5000mol·L1 NaOH溶液中加熱充分水解,冷卻后加蒸餾水準確稀釋至250mL,取25mL溶液于錐形瓶中,滴加2滴甲基橙,用0.1000mol·L1標準HCl滴定至終點,重復(fù)實驗三次取平均值,消耗10.00mL滴定終點的判斷為___________,產(chǎn)品的純度為_________

3)探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產(chǎn)物,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)

加熱時A中試管出現(xiàn)黃綠色,裝置B的作用是_________。

裝置C中反應(yīng)的離子方程式為________。

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