用膽礬（化學(xué)式為CuSO4?5H2O，分子量為250）配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正確的是（　�。�
A、取25 g CuSO4?5H2O溶于1 L水中
B、將CuSO4?5H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1 L溶液
C、將25 g CuSO4?5H2O溶于水制成1 L溶液
D、將16 gCuSO4?5H2O溶于水配成1 L溶液
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：公式C=
n
V
中n指溶質(zhì)的物質(zhì)的量、V指溶液體積，將0.1mol溶質(zhì)溶于水制成1L溶液時得到溶液的濃度為0.1mol/L，據(jù)此分析解答．
解答： 解：公式C=
n
V
中n指溶質(zhì)的物質(zhì)的量、V指溶液體積，25gCuSO4?5H2O的物質(zhì)的量=
25g
250g/mol
=0.1mol，
A．取25 g CuSO4?5H2O溶于1 L水中，溶液的體積大于1L，則配制溶液物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L，故A錯誤；
B．因為配制溶液過程中還需要加入水，所以不用干燥去掉結(jié)晶水，故B錯誤；
C.25g CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量=
25g
250g/mol
=0.1mol，將0.1mol CuSO4?5H2O溶于水制成1 L溶液可以得到0.1mol/L的硫酸銅溶液，故C正確；
D.16gCuSO4?5H2O的物質(zhì)的量=
16g
250g/mol
=0.064mol＜0.1mol，將16 gCuSO4?5H2O溶于水配成1 L溶液其濃度小于0.1mol/L，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確物質(zhì)的量濃度公式中各個字母的含義是解本題關(guān)鍵，配制溶液中還常�？疾檎`差分析、儀器的選取等，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管已經(jīng)省略）進行有關(guān)氣體制取及其相關(guān)實驗的探究，回答下列問題．

（1）若用裝置①制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；多余的氨氣應(yīng)選用
 
裝置吸收．（填裝置序號，下同）
（2）若用裝置②制乙炔，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；要測定生成乙炔的體積，則必須選擇的裝置是
 
，因制取的乙炔常含有雜質(zhì)，若要除去雜質(zhì)，所選裝置中應(yīng)盛放的試劑為：
 
．
（3）若用裝置②制取乙烯，少了一種重要儀器
 
．
（4）若用0.01mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸溶液，酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在
 
裝置中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是大氣污染物．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C＞A
B、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＜C
C、B的最高價氧化物的水化物能與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)
D、A、C、D的最高價含氧酸的鈉鹽水溶液可能均顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種．向該溶液中加入溴水后，溴被還原，由此推斷該溶液中（　�。�
A、不含NO3-，也不含F(xiàn)e3+
B、含有NO3-、I-、Cl?
C、含I-，且肯定含有Cl-
D、可能含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列實驗操作中正確的有
 
（填編號）．
A．測定溶液的pH值時，要先將pH試紙用水濕潤
B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．稱量氫氧化鈉固體時，要將藥品放在托盤天平坐盤白紙上
D．過濾操作時，為了加快過濾速度，可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌
E．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
（2）實驗室欲配制100mL0.5mol/L的Na2SO4溶液，試回答下列問題：
①實驗中用不到的儀器是
 
（填編號）．
A．燒杯  B．圓底燒瓶  C.100mL容量瓶  D．膠頭滴管  E．玻璃棒
②配制時應(yīng)稱取Na2SO4?10H2O
 
g．
③下列操作會使所配溶液的濃度偏大的是
 
（填編號）．
A．在燒杯中溶解攪拌時，不慎濺出少量溶液
B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶
C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶有少量蒸餾水
D．容量瓶中定容時，俯視液面讀數(shù)
E．將配好的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體），向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖，下列分析或結(jié)果錯誤的是（　　）
A、H2SO4濃度為4mol?L-1
B、OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C、每份混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.3mol
D、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)．其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)．單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素．Y是紅褐色沉淀．這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化 關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去．試回答下列問題：

（1）Z→L反應(yīng)的名稱是
 
．
（2）K的電子式為
 
．
（3）寫出B→F的離子方程式
 
．
（4）寫出K與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）Y與NaClO和B的混合溶液作用，是制備綠色水處理劑（Na2MO4）的一種方法，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚酯纖維在服裝、室內(nèi)裝飾和工業(yè)領(lǐng)域中有廣泛應(yīng)用．如圖是合成某種聚酯纖維H 的流程圖．其中C可以做內(nèi)燃機的抗凍劑．

已知：A、D為烴，質(zhì)譜圖表明G的相對分子質(zhì)量為166，其中含碳57.8%，含氫3.6%，其余為氧；G能與NaHCO3溶液反應(yīng)且含有苯環(huán)；核磁共振氫譜表明E、G分子中均 有兩種類型的氫原子，且E分子中兩種類型的氫原子的個數(shù)比為1：1．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）①、③、⑤的反應(yīng)類型依次為
 
、
 
、
 
．
（2）B的名稱為
 
；C中含有的官能團名稱為
 
；E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）②和④的反應(yīng)條件相同，他們的反應(yīng)條件是
 
．
（4）寫出下列化學(xué)方程式：②
 
；⑥
 
．
（5）F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有2個取代基
b．能與NaOH溶液反應(yīng)
c．在Cu催化下與O2反應(yīng)的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題．當(dāng)閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．
請回答下列問題：
（1）甲裝置的名稱是
 
；乙裝置的名稱是
 
；Zn為
 
極；Pt為
 
極．
（2）寫出電極反應(yīng)：Cu極
 
；C極
 
．
（3）當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為
 
；乙中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積應(yīng)為
 
．
（4）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙中溶液的顏色
 
（填“變深”、“變淺”或“無變化”）．
（5）若乙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；乙中溶液的pH將
 
．
（6）如果乙中電極不變，將其溶液換成飽和Na2SO4溶液，電鍵閉合一段時間，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2S04?1OH20析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為
 
（用含w、a的表達式表示，不必化簡）．

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同步練習(xí)冊答案