Question

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）Y的轉化率是 ．
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程為；
（3）反應從開始至2分鐘末，用X的濃度變化表示的平均反應速率為 ．
（4）當反應進行到第min，該反應達到平衡．

Answer 1

【答案】
（1）10%
（2）3X+Y?2Z
（3）0.00125mol/（L?s）
（4）2
【解析】解：（1）根據(jù)轉化率= ×100%= ×100%=10%，所以答案是：10%；（2）由圖像可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應的化學方程式為3X+Y2Z，所以答案是：3X+Y2Z；（3）v（X）= =0.075mol（Lmin）﹣1=0.00125mol/（Ls），所以答案是：0.00125mol/（Ls）；（4）根據(jù)圖像可知，當在2mim時，反應中各組份的物質(zhì)的量不再隨時間變化而變化，此時反應達到平衡狀態(tài)，所以答案是：2．