Question

將3.25g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應．求：
（1）反應中生成的H₂在標準狀況下的體積．
（2）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度．

Answer 1

3.25g鋅的物質的量為：n=

m

M

=

3.25g

65g/mol

=0.05mol，
（1）設生成氫氣的體積為V，
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
1mol            22.4L
0.05mol           V
V=

22.4L×0.05mol

1mol

=1.12L，
答：反應中生成的H₂在標準狀況下的體積為1.12L．
（2）設反應中HCl的物質的量為x，
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
1mol   2mol
0.05mol  n
n=

2mol×0.05mol

1mol

=0.1mol，
所以鹽酸的物質的量濃度為c=

n

V

=

0.1mol

0.2L

=0.5mol/L，
答：所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度0.5mol/L．