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【題目】某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr()回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+Al3+、Ca2+、Mg2+)

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

--

--

4.7

--

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

11.1

8

6.7

9(>9溶解

(1)實驗室用18.4molL-1的濃硫酸配制250mL4.8molL-1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和移液管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需___。

(2)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施是___(至少兩條)。

(3)加入H2O2的作用是___

(4)鈉離子交換樹脂的原理為:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交換的雜質離子是___。

(5)還原過程發(fā)生以下反應(請配平)__Na2Cr2O7+__SO2+__=__Cr(OH)(H2O)5SO4+__Na2SO4

(6)從流程的濾液中可回收的主要物質是___。

【答案】250mL容量瓶、膠頭滴管 升高反應溫度、攪拌(或增加浸取時間、濾渣多次浸取等) 氧化+3Cr使之轉變成+6Cr(Cr2O72-),以便于與雜質離子分離 Ca2+、Mg2+ 1 3 11H2O 2 1 Na2SO4

【解析】

(1)由濃硫酸配制250mL4.8mol/L硫酸溶液所需的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、移液管、250mL容量瓶和膠頭滴管;

(2)酸浸時,升高反應溫度、增加浸取時間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等能提高浸取率;

(3)雙氧水有強氧化性,能氧化還原性的物質;H2O2氧化后的溶液中加入NaOH調pH=8,Fe3+Al3+轉化為沉淀除去;

(4)鈉離子交換樹脂交換的離子是鈣離子和鎂離子;

(5)二氧化硫具有還原性,被離子交換后溶液中的Na2Cr2O7氧化為硫酸根,Na2Cr2O7被還原為Cr(OH)(H2O)5SO4;

(6)從流程的濾液中可回收的主要物質是硫酸鈉。

(1)由濃硫酸配制250mL4.8mol/L硫酸溶液所需的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、移液管、250mL容量瓶和膠頭滴管;

(2)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施是:升高反應溫度、增加浸取時間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等;

(3)雙氧水有強氧化性,能氧化還原性的物質,Cr3+有還原性,能被雙氧水氧化為+6價的Cr,以便于與雜質離子分離;H2O2氧化后的溶液中加入NaOH溶液使溶液呈堿性,溶液pH=8,根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,Fe3+、Al3+轉化為沉淀除去;

(4)鈉離子交換樹脂交換的離子是鈣離子和鎂離子;

(5)二氧化硫具有還原性,被離子交換后溶液中的Na2Cr2O7氧化為硫酸根,Na2Cr2O7被還原為Cr(OH)(H2O)5SO4,依據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平,Na2Cr2O7+3SO2+11H2O =2Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4

(6)從流程的濾液中可回收的主要物質是硫酸鈉。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關反應的敘述正確的為

A.還原劑與氧化劑物質的量之比為5:3

B.生成lmolO2,反應共轉移4mol電子

C.若有5mol水做還原劑時,被BrF3還原的BrF3mol

D.若有5mol水參與反應時,被水還原的BrF32mol

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【題目】如圖是某同學設計的原電池裝置,下列敘述中正確的是(

A.電極Ⅰ上發(fā)生還原反應,作原電池的負極

B.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂,其作用是傳遞電子

C.該原電池的總反應為: Fe3+Cu=Cu2+Fe2+

D.電極Ⅱ的電極反應式為:Cu2e=Cu2+

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【題目】25℃時,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是(

A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

B.W點所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1

D.W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(忽略溶液體積變化):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

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【題目】100℃時,將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中,燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g)2NO2(g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態(tài)的是)

N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2

NO2生成速率與NO2消耗速率相等

③燒瓶內氣體的壓強不再變化

④燒瓶內氣體的質量不再變化

NO2的物質的量濃度不再改變

⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化

⑧燒瓶內氣體的密度不再變化

A.①④⑧B.②③⑤⑥⑦C.只有①④D.只有⑦⑧

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【題目】三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面,分子結構如圖所示。下列有關三硫化四磷的說法正確的是(

A. 該物質中磷元素的化合價為+3

B. 22 g P4S3含硫原子數(shù)目約為1.806×1023

C. 該物質分子結構中S、P最外層電子數(shù)均不為8

D. 該物質分子中全是極性共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.根據(jù)表格信息,請回答下列問題:

化學反應

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)

K1

1.47

2.15

Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)

K2

2.38

1.67

CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)

K3

?

?

(1)反應①是________(吸熱放熱”)反應。

(2)寫出反應③的平衡常數(shù)K3的表達式_______________________。

(3)根據(jù)反應①與②可推導出K1K2K3之間的關系,則K3________(K1、K2表示)。

(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動,可采取的措施有____(填寫字母序號)。

A.縮小反應容器的容積B.擴大反應容器的容積

C.升高溫度D.使用合適的催化劑

E.設法減小平衡體系中的CO濃度

(5)若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示:

①可見反應在t1t3、t7時都達到了平衡,而t2、t8時都改變了一種條件,試判斷改變的是什么條件:t2________;t8________。

②若t4時降壓,t6時增大反應物的濃度,請在圖中畫出t4t6時逆反應速率與時間的關系曲線。__________

25℃,1.01×105Pa時,16g液態(tài)甲醇(CH3OH)完全燃燒,當恢復到原狀態(tài)時,放出363.3kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式__________

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【題目】鉻是一種銀白色的堅硬金屬,鉻的工業(yè)用途很廣,主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè),這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源。請回答下面與鉻有關的一些問題。

(1)工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示:

①已知步驟Ⅱ的反應方程式為:8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr(OH)3↓+3Na2S2O3+22NaOH。該反應中氧化劑是___(填化學式),生成1molCr(OH)3時轉移電子的物質的量為___mol;

②步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應式為___;

(2)某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如圖2A為電源的___(正極”“負極”),陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為___。

(3)化學需氧量(COD)可量度水體受有機物污染的程度。它是在強酸并加熱條件下,用K2Cr2O7作強氧化劑處理水樣時所消耗的K2Cr2O7的量,換算成相當于O2的含量(mg/L)。某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量(COD),過程如下:

.VamL水樣于錐形瓶,加入10.00mL0.2500mol/L K2Cr2O7溶液;

.加碎瓷片少許,然后慢慢加入少量硫酸,混合均勻,加熱;

.反應完畢后,冷卻,加指示劑,用cmol/L的硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液VbmL(此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反應成Cr3+)。

①Ⅰ中,量取K2Cr2O7溶液的儀器是___;

②Ⅱ中,碎瓷片的作用是___;

③該水樣的化學需氧量COD=___(用含cVa、Vb的表達式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定微粒的數(shù)目相等的是

A.等物質的量的12CO214CO2含有的中子數(shù)

B.同溫、同壓、同體積的CO2N2O含有的質子數(shù)

C.等質量的己烷和丁烷中含有的共用電子對數(shù)

D.等物質的量的鈉和鐵分別與足量氯氣完全反應時轉移的電子數(shù)

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