下列反應的離于方程式正確的是

[　　]

A．

向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：Ca2+＋2HCO3＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

B．

過量氯氣通入碘化亞鐵溶液中．Cl2＋Fe2+＋2I－＝2Cl－十Fe3+＋I2

C．

氫氧化鎂加入醋酸：Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O

D．

向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2　CO2＋2OH－＝3CO32－＋H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)（1）在硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3是反應的關鍵，其反應的化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g），反應混合體系SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題：
①反應2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．若在恒溫恒容條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通入SO3氣體，容器內的壓強
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡
 
移動（填“向正反應方何”、“逆反應方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通入大量氮氣后，體系重新達到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO2的物質的量
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），O2的物質的量濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1K2  則K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”），反應進行到D點狀態(tài)時，V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，在500℃開始反應，半分鐘達到平衡，測得容器內含SO3 0.18mol，則v（O2）=
 
mol?L-1?min-1，若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，平衡發(fā)生了移動，再次達到平衡后，
 
mol＜n（SO3）＜
 
mol．
（2）已知三種無色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它們兩兩反應均能生成Al（OH）3沉淀．請回答下列問題：
①兩種溶液恰好完全反應，所得溶液中c（OH-）=
Kw
（Kw是水的離子積），則這兩種溶液可為
 
（填字母）．
②能體現(xiàn)出NaHCO3在反應中，HCO-3的水解程度小于電離程度的離于方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：非常講解·教材全解全析　高中化學　必修1　(山東版) 山東版 題型：022

在下列物質的轉化關系中，A是一種固體單質，E是一種白色沉淀，C是一種可溶于水的無色鹽．

回答下列問題：

(1)物質的化學式：A________、B________、C________、D________、E________F________．

(2)A與X溶液反應的化學方程式：________，B與X溶液反應的離于方程式：________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省汕頭市高三3月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。

根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問題。

物 質

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

 

（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應的離子方程方程式：?????????????????????????????????????????????????????? _。

（2）酸浸時，浸出時間對錳浸出率的影響如下圖所示，工業(yè)采用的是浸取60 min，其可能原因是???????????????????????????????????????????????????? 。

（3）錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是????????????????????????????????? 。

（4）過濾I所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調節(jié)pH約為5.1，其目的是?????????????????????????????????????????????? 。

（5）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調節(jié)pH約為9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反應的離于方程式為????????????????????????????????????????????????????? 。

（6）工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產(chǎn)過程分兩步進行：第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。

① 第一步反應的化學方程式為???????????????????????????????????????????????????????????? 。

② 電解K2MnO4的濃溶液時，電解池中陰極的實驗現(xiàn)象為???????????????????????????????????????? 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離于方程式正確的是


  1. A.
    向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：Ca2++2HCO3+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-
  2. B.
    過量氯氣通入碘化亞鐵溶液中．Cl2+Fe2++2I-＝2Cl-十Fe3++I2
  3. C.
    氫氧化鎂加入醋酸：Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O
  4. D.
    向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2CO2+2OH-＝3CO32-+H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案