Question

（Ⅰ）如圖所示：

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕。

請(qǐng)寫(xiě)出正極反應(yīng)式                       。

（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接時(shí)，兩極均有氣體產(chǎn)生，

則N端是電源的     極（填正或負(fù)）則總反應(yīng)的離子方程式為           。

 

（Ⅱ）用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

（1）X極與電源的_____(填“正”或“負(fù)”)極相連，氫氣從_____(填“A、B、C或D”)口導(dǎo)出。

（2）已知離子交換膜只允許一類離子通過(guò)，則M為_(kāi)_______(填“陰離子”或“陽(yáng)離子”)交換膜。

（3）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氧氣，則生成氫氧化鉀的質(zhì)量是____________。

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】電化學(xué) F3 F4 F5

【答案解析】23、

（1）吸氧（2分）    O₂ + 4e^- +2H₂O =4OH^-（2分）

（2）負(fù)（2分）      2Cl^- + 2H₂OCl₂↑＋2OH^-＋H₂↑（2分）

（3）正  C  （2分）

（4）陰離子  （2分）

（5）56g  （2分）

解析I（1）與a相連，該裝置為原電池，鐵為負(fù)極，電解液為中性溶液發(fā)生吸氧腐蝕

（2）若與B相連，為電解池，若N是正極，則鐵是陽(yáng)極，自身放電溶解，故N是負(fù)極。

II、（1）陽(yáng)極電極式4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；陰極電極式2H⁺+2e^-=H₂↑，X處是正極，氫氣從C口導(dǎo)出

（2）陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，故M是陰離子交換膜

（3）n（KOH）=4n（氧氣）=4×5.6L÷22.4L/mol=1mol，故m(KOH)=nM=56g

【思路點(diǎn)撥】本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，注意燃料原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)時(shí)，要根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定生成的離子或物質(zhì)．