Question

高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO₂）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）上述生產(chǎn)過(guò)程中，第①步的氧化劑為（寫(xiě)化學(xué)式）             。
（2）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                             。
（3）由母液制得KOH應(yīng)加入的物質(zhì)是         。寫(xiě)出相應(yīng)化學(xué)方程式            。
（4）操作Ⅰ用到的儀器有       ，操作Ⅱ是根據(jù)KMnO₄和K₂CO₃兩種物質(zhì)在      上的差異，采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾得到KMnO₄粗晶體。

Answer 1

（1）O₂
（2）3K₂MnO₄＋2CO₂= 2KMnO₄＋2K₂CO₃＋MnO₂
（3）Ba(OH)₂或Ca(OH)₂或CaO等；
Ca(OH)₂＋K₂CO₃=  Ca CO_3↓＋2KOH（其他合理答案亦可）
（4）漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）；溶解度

試題分析：（1）上述生產(chǎn)過(guò)程中，第①步的反應(yīng)為：2MnO₂+4KOH（熔融）+O₂ ==2K₂MnO₄+2H₂O，氧化劑為O₂；（2）由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，向K₂MnO₄溶液中通入CO₂制備KMnO₄、還生成K₂CO₃、MnO₂，反應(yīng)只有Mn元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由+6價(jià)降低為+4價(jià)，由+6價(jià)升高為+7價(jià)，利用氧化還原方程式的配平原則可寫(xiě)出，3K₂MnO₄＋2CO₂= 2KMnO₄＋2K₂CO₃＋MnO₂（3）母液為K₂CO₃溶液，制取KOH應(yīng)加入的物質(zhì)是Ba(OH)₂或Ca(OH)₂或CaO等；（4）操作Ⅰ為過(guò)濾，用到的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈），操作II是將兩種可溶于性鹽分離開(kāi)，應(yīng)該是利用物質(zhì)溶解度的差異，通過(guò)濃縮結(jié)晶的方法將二者分離開(kāi)。