Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、24g NaH中陰離子所含電子總數(shù)為N_A
• B、1mol苯分子中含有3N_A個(gè)碳碳單鍵
• C、NO₂和H₂O反應(yīng)毎生成2mol HNO₃時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A
• D、含0.2 N_A個(gè)K⁺的K₂SO₄固體溶解于1 L水中，所得溶液濃度為0.1mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．NaH中含有12個(gè)電子，24gNaH的物質(zhì)的量為1mol，含有12mol電子；
B．苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵；
C．根據(jù)化合價(jià)變化計(jì)算出生成2mol硝酸轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D．硫酸鉀溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是0.1mol/L．

解答： 解：A．24gNaH的物質(zhì)的量為1mol，1molNaH中含有12mol電子，所含電子總數(shù)為12N_A，故A錯(cuò)誤；
B．苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；
C．NO₂和H₂O反應(yīng)毎生成2mol HNO₃時(shí)轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A，故C正確；
D．含0.2 N_A個(gè)K⁺的K₂SO₄固體的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol硫酸鉀溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確苯分子中不存在碳碳雙鍵；要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意所得溶液的體積不是1L．