Question

等體積0.2mol/L的BaCl₂溶液和0.2mol/L的Na₂SO₄溶液相混和（設(shè)體積為二溶液之和），下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、Ba²⁺和SO₄^2-恰好完全反應(yīng)
• B、出現(xiàn)白色沉淀
• C、混和液中c（Cl^-）＞c（Na⁺）
• D、混和液中c（Na⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：設(shè)體積均為V，n（BaCl₂）=0.2Vmol，n（Na₂SO₄）=0.2Vmol，發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，以此來解答．

解答： 解：A．等體積等濃度時物質(zhì)的量相同，恰好發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故A正確；
B．生成硫酸鋇沉淀，故B正確；
C．設(shè)體積均為V，n（BaCl₂）=0.2Vmol，n（Na₂SO₄）=0.2Vmol，則混和液中c（Cl^-）=c（Na⁺），故C錯誤；
D．由選項C可知，混和液中c（Na⁺）=c（Cl^-），故D正確；
故選C．

點評：本題考查離子反應(yīng)的有關(guān)計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系是關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度中等．