Question

12．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E 是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題．
（1）A是H，B是Na，C是Al，E是K．
（2）B在周期表中位于p區(qū)．
（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（4）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D同族，且原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，外圍電子排布為ns²np⁴，則B為O元素、D為S元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，則C原子最外層電子數(shù)為6×$\frac{1}{2}$=3，則C為Al元素元素；A和E最外層電子排布為ns¹，二者處于ⅠA族，E原子序數(shù)大于鋁元素，E為K元素，只有C、E為金屬元素，故A為H元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D同族，且原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，外圍電子排布為ns²np⁴，則B為O元素、D為S元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，則C原子最外層電子數(shù)為6×$\frac{1}{2}$=3，則C為Al元素元素；A和E最外層電子排布為ns¹，二者處于ⅠA族，E原子序數(shù)大于鋁元素，E為K元素，只有C、E為金屬元素，故A為H元素．
（1）由上述分析可知，A是H，B是O，C是Al，E是K，故答案為：H；O；Al；K；
（2）B為O元素，外圍電子排布為2s²2p⁴，在周期表中位于p區(qū)，故答案為：p；
（3）C為Al元素，基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（4）D為S元素，外圍電子排布為3s²3p⁴，用軌道表示式表示價電子構(gòu)型為：，故答案為：．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，注意對核外電子排布的理解掌握，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握．