【題目】某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ ， 已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3﹣的濃度均為0.1mol/L，則Cl﹣ 物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A.0.1 molL﹣1
B.0.3 molL﹣1
C.0.2 molL﹣1
D.0.4 molL﹣1

【答案】B
【解析】解：溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，所以c（K+）+2c（Ca2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（NO3﹣），

所以c（Cl﹣）=c（K+）+2c（Ca2+）+c（Na+）﹣c（NO3﹣）=0.1mol/L+2×0.1mol/L+0.1mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L，

故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如右圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為( )

A. 6：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2

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【題目】用化學方法區(qū)別NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六種溶液（必要時可加熱），下列試劑中可選用的是（ ）

A.KSCN溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.NaOH溶液

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【題目】“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護環(huán)境”,這是我國國民經(jīng)濟和社會發(fā)展的基礎性要求。你認為下列行為不符合這個要求的是(　　)

A. 大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

B. 加快太陽能、風能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用

C. 研制開發(fā)以水代替有機溶劑的化工涂料

D. 將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應”氣體的產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是( )

A.元素的原子量逐漸增大

B.核外電子排布呈周期性變化

C.核電荷數(shù)逐漸增大

D.元素化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（　�。�

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

水煤氣

硫酸

干冰

B

蒸餾水

蔗糖溶液

氧化鋁

二氧化硫

C

膽礬

鹽酸

鐵

碳酸鈣

D

膽礬

水蒸氣

氯化銅

碳酸鈉


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）

A.乙烷和乙烯可用溴水加以區(qū)別

B.乙烯與氫氣在催化劑作用下生成乙烷的反應屬于取代反應

C.可以用分液的方法分離乙醇和水

D.有機化合物都能燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( )

A.NH3B.乙醇C.氯化鈉D.氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上常以氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應為

4NH3+5O24NO+6H2O，該反應的氧化劑為______，還原劑為______。用單線橋法表示該氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。

若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏伽德羅常數(shù)（NA）可表示為__________________（寫出含n、V的表達式）。

（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、 H2S、HNO3、NO、H2O。已知硝酸是一種反應物，該反應中還原產(chǎn)物是________；若反應中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_____g。

（3）按要求填空：

①除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉______________________（用離子方程式表示原理）；

②除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，應加試劑為________________；

③用氫氧化鋇除去明礬溶液中的硫酸根__________________（用離子方程式表示原理）。

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