18．下列說法正確的是（　�。�
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵
②共價(jià)化合物可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵
⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物．
A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥

分析 ①含離子鍵的一定為離子化合物，可存在共價(jià)鍵；
②共價(jià)化合物中一定不含離子鍵；
③含金屬元素的化合物可能為共價(jià)化合物；
④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物；
⑤由分子組成的物質(zhì)可能不存在化學(xué)鍵；
⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，一定由離子構(gòu)成．

解答 解：①含離子鍵的一定為離子化合物，可存在共價(jià)鍵，如NaOH為離子化合物，含O-H共價(jià)鍵，故正確；
②共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含離子鍵的為離子化合物，故錯(cuò)誤；
③含金屬元素的化合物可能為共價(jià)化合物，如氯化鋁為共價(jià)化合物，故正確；
④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故錯(cuò)誤；
⑤由分子組成的物質(zhì)可能不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；
⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，一定由離子構(gòu)成，存在離子鍵，則一定為離子化合物，故正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵及判斷，為高頻考點(diǎn)，注意化學(xué)鍵、物質(zhì)的分類即可解答，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表．分析判斷下列說法正確的是（　�。�
元素代號(hào)ABDEGHIJ
化合價(jià)-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A．I在DB2中燃燒生成兩種化合物
B．B、E、J的離子半徑由大到小順序是E＞J＞B
C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．B和J能形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵
B．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高
C．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵
D．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因．交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+．下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是（　　）
①乙醇沸點(diǎn)低   ②乙醇密度比水小      ③乙醇有還原性     ④乙醇是烴的含氧化合物．
A．②④B．②③C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用．有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr
請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的分子式為C6H12O6，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH2；
（2）請(qǐng)寫出F中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式-OH、-COOH；
（3）反應(yīng)①～④中屬于加成反應(yīng)的是①④；
（4）寫出由C生成D的化學(xué)方程式CH2BrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2（OH）CH（OH）CH3+2NaBr．
（5）寫出由F生成聚合物G的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
B．丙烷（C3H8）有兩種同分異構(gòu)體
C．乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將下列液體分別與溴水充分混合并振蕩，靜置后上層液體呈現(xiàn)橙色，下層液體是無(wú)色的是（　�。�
A．CCl4B．苯C．戊烯D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（　�。�
①增大反應(yīng)物的量   ②減小壓強(qiáng)    ③升高溫度      ④使用正催化劑．
A．①②③B．③④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A室溫下其單質(zhì)呈粉末狀黃色固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)
D元素最高正價(jià)是+7價(jià)
E主族元素中得電子能力最強(qiáng)
F空氣的主要成分之一，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
G第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
（1）A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是H2S，元素B（含8個(gè)中子）的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是146C．
（2）寫出元素F的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是Al（OH）3．
（4）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3，理由是碳酸屬于弱酸，其它三種酸均為強(qiáng)酸．
（6）C、E、F、G四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是Al，理由Al具有金屬性或是金屬．
（7）F的陰離子和G的陽(yáng)離子的半徑大小比較：F-＞Al3+（用離子符號(hào)表示）
（8）A、D的簡(jiǎn)單離子的還原性強(qiáng)弱：S2-＞Cl-（用離子符號(hào)表示）

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