Question

（15分）三氯化鉻是化學合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈________________。

（2）已知CCl₄沸點為76．8 ℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是________。
（3）用右圖裝置制備CrCl₃時，反應管中發(fā)生的主要反應為Cr₂O₃＋3CCl₄===2CrCl₃＋3COCl₂，則向三頸燒瓶中通入N₂的作用為①____________________________；
②____________________________。
（4）Cr對環(huán)境會造成嚴重的污染，廢水中的Cr³⁺可用石灰乳進行沉降，寫出沉降的離子方程式________________________

Answer 1

（1）最后一次洗滌的流出液呈無色（3分）
（2）水浴加熱（并用溫度計指示溫度）（3分）
（3）趕盡體系中的氧氣（3分）　鼓氣使反應物進入管式爐中進行反應（3分）
（4）2Cr³⁺+3Ca（OH）₂=2Cr（OH）₃↓+3Ca²⁺（3分）

（1）因為(NH₄)₂Cr₂O₇顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷。
（2）因為CCl₄沸點為76．8 ℃，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量。
（3）因為三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，所以為了防止氧化需要排進裝置中的空氣，同時又為了將反應物完全進入管式爐中反應，以提高其利用率。
（4）因為Cr³⁺易和OH^－結合生成難溶性的沉淀，故反應的方程式為2Cr³⁺+3Ca（OH）₂=2Cr（OH）₃↓+3Ca²⁺。