Question

下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�

• A、酸性HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• B、堿性NaOH＞Mg（OH）₂＞Ca（OH）₂
• C、C、N、O、F的最高正價(jià)依次升高
• D、氧化性：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
C．同周期從左向右最高正價(jià)增大，但O、F沒有正價(jià)；
D．同周期，原子序數(shù)大的金屬性弱，對(duì)應(yīng)離子的氧化性增強(qiáng)．

解答： 解：A．非金屬性為Cl＞Br＞I，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故A正確；
B．金屬性為Ca＞Na＞Mg，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為Ca（OH）₂＞NaOH＞Mg（OH）₂，故B錯(cuò)誤；
C．同周期從左向右最高正價(jià)增大，但O、F沒有正價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．同周期，原子序數(shù)大的金屬性弱，對(duì)應(yīng)離子的氧化性增強(qiáng)，則氧化性為Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬性、非金屬性比較等，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重規(guī)律性知識(shí)的考查，題目難度不大．