五種短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、M是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，N2M2可用于潛水艇中作為氧氣的來源，下列說法錯誤的是

A．與Y同主族的短周期元素可與強堿反應(yīng)生成氫氣
B．X和M形成的化合物分子中可能含有非極性共價鍵
C．由X、Z、M形成的化合物一定是共價化合物
D．等物質(zhì)的量的N2YM3粉末和NXYM3粉末分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，后者反應(yīng)速率要快

C

解析試題分析：由題意可知X、Y、Z、M、N分別為H、C、N、O、Na。
A、與Y同主族短周期元素為Si，可以與強堿生成氫氣，正確；B、X和M可形成H2O2，其中陰離子中含有非極性鍵，正確；C，X、Z、M可形成NH4NO3，是離子化合物，錯誤；D、等物質(zhì)的量的NaCO3和NaHCO3，其中HCO3-更易結(jié)合H+，因此反應(yīng)速率更快，正確。
考點：考查了元素化合物理論的基本概念。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．第ⅤA族與第ⅦA族的短周期元素的原子間構(gòu)成的所有分子，其原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
B．第ⅠA族元素單質(zhì)熔沸點隨著核電荷數(shù)的遞增而升高
C．因為F的非金屬性強于Cl，所以HF的酸性強于HCl
D．離子半徑：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能說明Al的金屬活動性比Cu強的事實是

A．以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時，陽極鋁溶解
B．與氯氣反應(yīng)時，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子
C．常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化
D．常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．同種元素的原子均具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) 
B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性鍵 
C．第三周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原越強，對應(yīng)元素的最高價含氧酸酸性越弱 
D．第ⅦA族元素從上到下單質(zhì)及對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的沸點均逐漸升高。 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（  ）

A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S
C．在元素周期表中，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料
D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是 （  ）
A．它們的原子序數(shù)A＞B＞C
B．它們的離子半徑A2－＞C－＞B2+
C．它們的原子半徑C＞B＞A
D．它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．第一電離能越小的元素其單質(zhì)金屬活潑性一定越大
B．電負性越小的元素金屬性一定越強
C．元素電負性相差小于1.7的元素之間形成的化學鍵一定為共價鍵
D．制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列敘述正確的是

A．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
B．原子核外電子的數(shù)目越多，電子的運動狀態(tài)就越多
C．軌道表示式，是對原子核外電子運動狀態(tài)最完美的描述
D．所有元素原子的最外層電子數(shù)都等于該元素的最高化合價

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

A．原子半徑：Z>Y>X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<W
C．WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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