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銅跟氯氣在點燃條件下發(fā)生反應：Cu+Cl2 
 點燃 
.
 
CuCl2，其中氯元素的化合價
 
（填“升高”或“降低”），被
 
（填“氧化”或“還原”，下同）；Cl2作
 
劑，具有
 
性．
考點：氧化還原反應
專題：
分析：氧化還原反應的特征是化合價的變化，化合價變化是由電子的得失或共用電子對的偏移引起的，在氧化還原反應中，元素的化合價降低，得到電子被還原，含元素化合價降低的物質為氧化劑，具有氧化性，由鐵原子守恒來分析生成的FeCl3．
解答： 解：該反應Cu+Cl2=CuCl2中，氯元素的化合價由0價變?yōu)?1價，所以氯元素的化合價降低，在反應中被還原，Cl2是氧化劑，具有氧化性，
故答案為：降低；還原；氧化；氧化．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確反應的實質及氧化還原反應中的基本概念是解答的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將未打磨的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是（　　）
A、硝酸銅B、稀鹽酸
C、稀硝酸D、氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：MnO4-在酸性環(huán)境下的還原產物是Mn2+．某化學興趣小組的甲同學在向草酸（弱酸）溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，發(fā)現溶液褪色總是先慢后快，即反應速率由小變大．為此，他對此實驗進行了探究．
【實驗用品】
試劑：0.1mol?L-1 H2C2O4溶液、0.1mol?L-1 KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
儀器：試管（若干個）、膠頭滴管（2支）
【實驗內容】
在1號和2號試管中分別加入10mL H2C2O4溶液和少量稀硫酸，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入0.1mol?L-1 KMnO4溶液．現做如下對比實驗，現象如下表所示：

加入藥品不加MnSO4的
稀硫酸酸化的
H2C2O4溶液		加少量MnSO4的
稀硫酸酸化的
H2C2O4溶液
實驗現象
（褪色時間）		溶液褪色很慢
（31秒）		溶液褪色很快
（4秒）
請回答下列問題．
（1）甲同學進行該實驗還缺少的實驗儀器是
 
．
（2）H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為
 
．
（3）甲同學認為該反應褪色由慢到快是何種原因引起的？
 
．
（4）乙同學從甲同學的實驗探究中得到啟示，他也提出了可能影響該化學反應速率的因素，你認為他提出的因素可能是
 
（寫一條即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化學反應N2+3H2═2NH3的能量變化如圖所示：
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是
 
能量的過程（填“吸收”或“放出”）．
（2）根據能量圖判斷1mol NH3（l）變成1mol NH3（g）需要
 
能量（填“吸收”或“放出”）
 
kJ．
（3）
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（l） 時，
 
熱量（填“吸收”或“放出”）
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化需要加入氧化劑才能實現的是（　�。�
A、HCl→H2
B、NaCl→Cl2
C、CuSO4→Cu
D、HClO→Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素．其相關信息如表：
元素相關信息
XX的基態(tài)原子價電子排布式為：nsnnpn+1
YY原子的最外層電子數是次外層的三倍
ZZ存在質量數為27，中子數為14的核素
WW元素最高價氧化物對應的水化物是一種不溶于水的藍色固體
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族；Z的基態(tài)原子核外有
 
個原子軌道填充了電子．
（2）X的第一電離能比 Y 的
 
（填“大”或“小”）； Y所在族各種元素的氣態(tài)氫化物中沸點最低的是
 
（寫化學式）．
（3）X與Y形成原子個數比為1：2的兩種化合物間存在化學平衡，請寫出該反應的化學方程式及其平衡常數表達式
 
．
（4）X的原子與氫原子形成的一種分子中同時存在極性鍵、非極性鍵，寫出該分子的電子式：
 
．氫元素、X、Y 的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種分子和Z的簡單離子反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種主族元素，已知A+和B-具有相同電子層結構，C元素原子核電荷數比B元素原子核電荷數少9，B-在一定條件下可被氧化成BC-3，則下列說法正確的是（　�。�
A、A、B、C均屬于短周期元素
B、離子半徑A+＞B-
C、A、C兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵
D、B的氣態(tài)氫化物可形成氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有一盛有無色固體物質M的試劑瓶，標簽已破損（如圖）．已知硫酸、鹽酸、硝酸等是強酸，碳酸、氫硫酸、亞硫酸、醋酸等是弱酸，燒堿、苛性鉀等是強堿，一水合氨等是弱堿．由強酸與強堿組成的正鹽呈中性，由強酸弱堿組成的正鹽呈酸性，由弱酸強堿組成的正鹽呈堿性．
（1）若M的水溶液為中性，則實驗室檢驗M中陰離子的離子方程式為
 
．
（2）若M的水溶液呈堿性，加入過量鹽酸后產生無色無味的氣體，則產生的氣體的化學式為
 
．
（3）若M置于空氣中易被氧化為另一種物質，生成物的摩爾質量比M增加了16，則M的化學式為
 
．
（4）若M的水溶液呈堿性，加入過量鹽酸后產生腐卵臭氣味的氣體，則M與鹽酸反應后生成的氣體在過量空氣中燃燒的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【物質結構域性質】
組成蛋白質的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，用途廣泛．
（1）銅原子的核外電子排布式是
 
；O、N、S的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（2）銅的熔點比鈣高，其原因是
 
；
如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為
 
．
（3）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數為4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學鍵類型有
 
      （填序號）．
A．配位鍵B．金屬鍵C．極性共價鍵D．非極性共價鍵E．離子鍵
②[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為
 
         （填序號）．
A．平面正方形B．正四面體C．三角錐型D．V型
③某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO．在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數的2倍，則這類碳原子的雜化方式為
 
．

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