Question

6．x 與y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則（　　）

• A． x的原子半徑大于y的原子半徑
• B． x 單質(zhì)的氧化性小于y單質(zhì)的氧化性
• C． x的電負性大于y的電負性
• D． x的第一電離能小于y 的第一電離能

Answer 1

分析 x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則y元素處于x元素的下一周期，y為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，x為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
B．非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強；
C．非金屬性越強，電負性越大；
D．非金屬性元素第一電離能大于金屬元素的第一電離能．

解答 解：x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則y元素處于x元素的下一周期，y為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，x為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多．
A．y元素處于x元素的下一周期，y為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，原子半徑大于同周期與x同族的元素，故原子半徑y(tǒng)＞x，故A錯誤；
B．x為非金屬性元素，y為金屬元素，故X單質(zhì)的氧化性較強，故B錯誤；
C．y為金屬元素，x為非金屬元素，故電負性：x＞y，故C正確；
D．y為金屬元素，x為非金屬元素，故第一電離能：x＞y，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重對元素周期律的考查，關(guān)鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的相對位置，難度不大．