A. | 0.1mol NH3溶于足量水中(不考慮氨氣揮發(fā)),溶液中N原子的數(shù)目為0.1NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO與CO2的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NA | |
C. | 0.1molN2與足量的H2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA | |
D. | 58.5 g的NaCl固體中含有NA個氯化鈉分子 |
分析 A.依據(jù)元素守恒分析判斷;
B.依據(jù)n=$\frac{V}{22.4L/mol}$計算物質(zhì)的量,降低極值分析判斷所含氧原子數(shù);
C.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng);
D.氯化鈉為離子晶體,不含分子.
解答 解:A.0.1mol NH3溶于足量水中(不考慮氨氣揮發(fā)),反應(yīng)生成一水合氨,依據(jù)元素守恒,溶液中N原子的數(shù)目為0.1NA,故A正確;
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L NO與CO2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol,含有O的原子數(shù)為NA~2NA之間,故B錯誤;
C.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,故充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA.故C錯誤;
D.氯化鈉為離子晶體,不含分子,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、可逆反應(yīng)的特點是解題關(guān)鍵,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
時間/min | c(H2)/mol•L-1 | c(CH3OH)/mol•L-1 | v正和v逆比較 |
t0 | 6 | 0 | ? |
t1 | 3 | 1 | v正=v逆 |
A. | t0~t1時間內(nèi),v(H2)=$\frac{3}{{t}_{1}-{t}_{0}}$ mol•L-1•min-1 | |
B. | T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{27}$,CO2與H2的轉(zhuǎn)化率不相等 | |
C. | t0時,v正>v逆 | |
D. | t1時,若升高溫度或再充入CO2氣體,都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都是高分子化合物 | |
B. | 糖類、蛋白質(zhì)、油脂都是由C、H、O三種元素組成的 | |
C. | 油脂有油和脂肪之分,但都屬于酯 | |
D. | 所有的糖類物質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2-甲基-1,3-丁二烯和1-丁炔 | B. | 1,3-戊二烯和2-丁炔 | ||
C. | 2,3-二甲基-1,3戊二烯和乙炔 | D. | 2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol H2的體積為22.4L | |
B. | 阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023 | |
C. | Na+的摩爾質(zhì)量為23 g/mol | |
D. | 摩爾質(zhì)量等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3molC | B. | 2molA和3molB | ||
C. | 1molB和3molC | D. | 2molA、3molB和3molC |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | m+n>p | B. | △H>0 | ||
C. | 加入催化劑,c%增加 | D. | 增加A的濃度,A的轉(zhuǎn)化率提高 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 體系壓強不再變化 | B. | v正(N2)=v逆(NH3) | ||
C. | 反應(yīng)體系密度不變 | D. | 反應(yīng)體系中c(N2)=c(H2)=c(NH3) |
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