50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
；
（2）用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏 大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”），簡述理由
 
．
考點(diǎn)：中和熱的測定
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答；
解答： 解：（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ；
故答案為：偏�。�
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，
故答案為：偏��；
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等，
故答案為：不相等；相等；中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)的，而與酸、堿的用量無關(guān)．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定知識，注意中和熱與酸、堿的物質(zhì)的量無關(guān)，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液中存在：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
B、室溫下，向0.01mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C、Na2CO3溶液：c（OH-）+c（HCO3-）=c（H+）+2c（H2CO3）
D、25℃時，Al（OH）3固體在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　　）
A、磺化、硝化、風(fēng)化、鈍化都是化學(xué)變化
B、蒸餾、干餾、常壓分餾、減壓分餾、都是物理變化
C、甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹脂不是酯，干冰不是冰
D、水煤氣、裂解氣、焦?fàn)t氣、天然氣都是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3mol A和2.5mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速度為 0.1mol/（L﹒min），試計算：
（1）x=
 
  A 的平均反應(yīng)速率
 

（2）平衡時C的濃度
 

（3）平衡時B的轉(zhuǎn)化率
 

（4）平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1所示，恒溫條件下，某容器分隔成A、B兩部分，A容積固定不變，B有可移動活塞，在相同溫度下發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．根據(jù)要求填寫空白：

（1）如果A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO2和1mol O2，則SO2轉(zhuǎn)化率誰大
 
（填A(yù)或B，下同），先達(dá)到平衡的是
 
，達(dá)平衡后，測得A中氣體的總物質(zhì)的量2.1mol，則n（SO3）=
 
mol
（2）如果A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和1mol N2
①固定活塞位置在3處不動，達(dá)到平衡時，A中壓強(qiáng)
 
B中壓強(qiáng)（填大于；等于；小于）
②若要使A與B中的反應(yīng)物與生成物對應(yīng)物質(zhì)的量之比相同，活塞的位置應(yīng)在
 
處；
③若活塞右移到5處，達(dá)平衡后，A中SO3的物質(zhì)的量
 
B中SO3的物質(zhì)的量（填大于；等于；小于）
④B中活塞固定在4.5處，要使A和B中平衡狀態(tài)與②相同，需再向B中加入SO2
 
mol，加入O2
 

mol
（3）若在如圖2所示的容器中分別進(jìn)行如下兩個可逆反應(yīng)：
①X（g）+2Y（g）?2Z（g）和 ②2M（g）?N（g）+P（g），
反應(yīng)室之間用無摩擦、可滑動的密封隔板隔開．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖2所示：
則：反應(yīng)①的正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填吸熱或放熱），達(dá)到平衡（I）時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為
 
，達(dá)平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源．生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖1．

（1）下列有關(guān)說法不正確的是
 
．
a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能
c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，當(dāng)兩者1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是
 
．
a．汽油      b．甲醇     c．甲醛     d．乙酸
（3）已知在生物質(zhì)氣化爐中可發(fā)生：
C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=172kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=206kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=165kJ/mol
則C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=
 
kJ/mol．
（4）二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5J?mol-1．在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖2所示．
①該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．在t1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4mol?L-1，c（H2O）=0.6mol?L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1，此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和熱概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時釋放的熱量．已知 
H+（ap）+OH-（ap）=H2O（L）；△H=-57.3kJ/mol 可見強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，現(xiàn)用50ml 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)（如圖）．通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
 
（2）大燒杯上如不蓋硬紙片，求得的中和熱數(shù)值會
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）                              
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60ml 0.50mol/L鹽酸跟50ml 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，放出的熱量會
 
，測得的中和熱數(shù)值會
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)中和熱的測定實(shí)驗(yàn)填空．
取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.5mol/L的鹽酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行反應(yīng)和測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（1）如圖裝置的名稱是
 
，裝置中缺少的一種儀器是
 
，裝置中還存在的錯誤有
 
，這種錯誤會造成最高溫度讀數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“無影響”）．
（2）大燒杯杯口若不蓋硬紙板，測得的中和熱的數(shù)值將
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）假定0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是1g/cm3，反應(yīng)前的溫度為18℃，反應(yīng)后最高溫度為t，則中和熱的計算式是△H=
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)中，若改用60mL 0.5mol/L的鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果相比，則放出的熱量
 
（填“增多”、“減小”或“相等”），測得的中和熱
 
（填“相同”或“不相同”）．
（5）實(shí)驗(yàn)中，將鹽酸倒入NaOH溶液中，或?qū)aOH溶液倒入鹽酸中，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
（填“有影響”或“無影響”）．該溶液快速混合好還是慢混合好？
 
．理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、用通入O2的方法來除去NO2中少量的NO
B、某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-
C、向試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，說明原溶液中無NH4+
D、由于KNO3和KCl的溶解度隨溫度的變化差異較大，所以用重結(jié)晶的方法可除去KNO3固體中少量的KCl

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同步練習(xí)冊答案