Question

我國已研制出一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)錳原子的基態(tài)價層電子排布式為       。
(2)S與O為同主族元素，其中電負性較大的是       ；H₂S分子中S原子雜化軌道類型為       ；試從結構角度解釋H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性：           。
(3)Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca₂N₂。
①Ca₂N₂和水反應可以生成NH₂—NH₂，NH₂—NH₂能否作配體？       (填“能”或“否”)。
②CaO晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個CaO晶胞中含有Ca^2＋數為       ；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數據是       。

Answer 1

(1)3d⁵4s²
(2)O　sp³　H₂SO₄的非羥基氧原子數目大于H₂SO₃
(3)①能�、�4　Ca^2＋、O^2－與Na^＋、Cl^－的離子半徑與離子所帶的電荷數

(1)Mn位于周期表第四周期第ⅦB族，其基態(tài)價層電子排布式為3d⁵4s²。(2)O的電負性較大；H₂S中心原子S上有兩對孤電子對，H₂S分子中S原子雜化軌道類型為sp³雜化；H₂SO₃和H₂SO₄可表示成(HO)₂SO和(HO)₂SO₂，H₂SO₄的非羥基氧原子數目大于H₂SO₃，故H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性。(3)①由于H₂N—NH₂中的氮原子上有孤電子對可以作為配體和其他離子形成配合物。②由NaCl的晶胞結構可知一個CaO晶胞中含有4個Ca^2＋；晶格能的大小與離子半徑和離子所帶的電荷數有關。