廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是_____________（填字母）。
A．熱裂解形成燃油
B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料
D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為_______________________________。
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅H2O2和3.0mol/LH2SO4的混

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是 ____________________________________________________。
（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備的離子方程式是____________________。

（1）BD
（2）Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)==Cu2+(aq)+2H2O(l) △H=-319.68KJ/mol
（3）H2O2分解速率加快
（4）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+
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    科目：高中化學 來源： 題型：

    （2009?江蘇）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
    （1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是
    BD
    BD
    （填字母）．
    A．熱裂解形成燃油                       B．露天焚燒
    C．作為有機復合建筑材料的原料           D．直接填埋
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ?mol-12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=-196.46KJ?mol-1H2(g)+
    1
    2
    O2(g)    ═H2O（l）H=-285.84KJ?mol-1
    在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為
    Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
    Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
    ．
    （3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol?L-1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．
    溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
    銅平均溶解速率
    （×10-3mol?L-1?min-1）    		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
    當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是
    H2O2分解速率加快
    H2O2分解速率加快
    ．
    （4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
    （1）寫出工業(yè)上制備印刷電路板原理的離子方程式：
    Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

    （2）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是
    BD
    BD
    （填字母）．
    A．熱裂解形成燃油                    B．露天焚燒
    C．作為有機復合建筑材料的原料        D．直接填埋
    （3）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．
    寫出在H2SO4溶液中Cu與H2O2 反應生成Cu2+ 和H2O的離子方程式
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    ．
    （4）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10% H2O2和3.0mol?L-1 H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．
    溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
    銅平均溶解速率     （×10-3 mol?L-1?min-1） 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
    當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是
    H2O2分解速率加快
    H2O2分解速率加快
    ．
    （5）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
      △  
    .
     
    2CuCl↓+SO42-+2H+
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
      △  
    .
     
    2CuCl↓+SO42-+2H+
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。

    (1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是_______(填字母)。

    A.熱裂解形成燃油

    B.露天焚燒

    C.作為有機復合建筑材料的原料

    D.直接填埋

    (2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

    Cu(s)+2H+ (aq)====Cu2+ (aq)+H2(g) ΔH＝64.39 kJ·mol-1

    2H2O2(l)====2H2O(l)+O2(g) ΔH＝-196.46 kJ·mol-1

    ====H2O(l) ΔH＝-285.84 kJ·mol-1

    在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為_____________________。

    (3)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0 mol·L-1 H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。

    溫度/℃

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    銅平均溶解速率/×10-3 mol·L-1·min-1

    7.34

    8.01

    9.25

    7.98

    7.24

    6.73

    5.76

    當溫度高于40 ℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是______________________________________________________________________________。

    (4)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是_________________________________________________________。

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    科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

    廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。

    （1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是           （填字母）。

    A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒    C．作為有機復合建筑材料的原料D．直接填埋

    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

    Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)  △H=64.39kJ·mol－1

    2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)  △H=－196.46kJ·mol－1

    H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)  △H=－285.84kJ·mol－1 

    在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱化學方程式為                          。

    （3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅H2O2和3.0mol·L－1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。

    溫度（℃）

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    銅平均溶解速率（×10-3

    mol·L-1·min-1）

    7.34

    8.01

    9.25

    7.98

    7.24

    6.73

    5.76

     

    當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是                  。

    （4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                              。

    （5） 已知相同條件下：

    4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ；△H1

    2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H2

    SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；△H3

    4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H

    用△H1、△H2和△H3表示H，H=           。

    （6）已知1 g FeS2(s)完全燃燒生成放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應的熱化學方程式為                 。

     

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    科目：高中化學 來源：2014屆陜西師大附中高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

    （8分）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。

    （1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是        （填字母）。

    A.熱裂解形成燃油                       B.露天焚燒

    C.作為有機復合建筑材料的原料           D.直接填埋

    （2）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

       ====  

       ====        

     ====           

    在溶液中與反應生成和的熱化學方程式為

                                              。

    （3）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應的熱化學方程式                    。

     

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