下列實驗操作中正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C、萃取操作時，選擇的萃取劑的密度必須比水大
D、蒸餾操作時，冷水從下口入，上口出
考點：蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶,分液和萃取
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：A．在蒸發(fā)操作的過程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時停止加熱，此時剩下的少量液體可以利用余熱蒸發(fā)干；
B．蒸餾操作溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處；
C．根據(jù)萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；
D．冷凝管中的冷卻水遵循逆流原則．
解答： 解：A．在蒸發(fā)操作的過程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸發(fā)干，故A錯誤；
B．蒸餾操作時，溫度計測的是要流出組分的溫度，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，故B正確；
C．萃取劑的選擇與密度無關(guān)，故C錯誤；
D．冷水從冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果好，故D正確．
故選BD．
點評：本題考查化學(xué)實驗的基本操作，題目難度不大，注意相關(guān)基本實驗操作的實驗注意事項．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、氯水在光照條件下pH減小
B、在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀
C、可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制氨
D、增大壓強，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中含Cl-濃度最小的是（　�。�
A、10mL 0.1mol/L AlCl3的溶液
B、20mL 0.2mol/LCaCl2的溶液
C、30mL 0.2mol/LKCl的溶液
D、100mL 0.25mol/LNaCl的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＞0，m+n＞q，在體積一定的密閉容器中達到平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)速率v（Y）=v（X）逆
B、加入X，反應(yīng)的△H增大
C、增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大
D、降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能大量共存于同一溶液中的離子組是（　　）
A、H+，CO32-，Cl-，Na+
B、Al3+，NH4+，OH-，Cl-
C、Ag+，Cl-，SO42-，K+
D、SO42-，Na+，H+，Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一個氧分子的實際質(zhì)量為a g，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、a mol-1
B、
32
a
 mol-1
C、32a mol-1
D、
a
32
 mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25C 時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1 pH為4的NaHB溶液中，c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
B、0.4mol?L-1 NH4Cl和0.2mol?L-1 NaOH兩種溶液等體積混合后pH=9：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
D、在0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①欲使蛋白質(zhì)從水溶液中析出而又不改變它的主要性質(zhì)，應(yīng)加入
 
（填字母）
a．福爾馬林   b．飽和硫酸鈉溶液  c．硫酸銅溶液
②鑒別苯和甲醛的方法或試劑是
 
（填字母）
a．濃溴水  b．酸化的KMnO4溶液  c．在空氣中點燃
③下列化合物中，常溫常壓呈液態(tài)的是
 
（填字母）
a．甲醇  b．乙炔  c．丙烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．已知：反應(yīng)
4HCl（g）+O2（g）
CuO/CuCI
400℃
 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol

（1）H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）斷開1mol H-O 鍵所需能量約為
 
kJ．
II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達式為：K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
，它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）已知在400℃時，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  的K=0.5，則400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)V（N2）正
 
V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加，可采取的正確措施是
 
（填序號）
A．縮小體積增大壓強  B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K300400500…
K/（mol?L-1）24×1068×107K1…
請完成下列問題：
①判斷該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
 （填序號）．
A．3v（B）（正）=2v（C）（逆）B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C．容器內(nèi)壓強保持不變   D．混合氣體的密度保持不變
（4）以天然氣（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）為原料的燃料電池示意圖如圖所示．
①放電時，負極的電極反應(yīng)式為
 
．
②假設(shè)裝置中盛裝100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準狀況下體積為8 960mL．放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
 
．

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