【題目】下列說法正確的是( )
A. 做衣服的棉、麻、蠶絲的主要成分都是纖維素
B. 油脂在堿性條件下的水解為皂化反應
C. 石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
D. 飽和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白質的鹽析
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用Na2CO3·10H2O晶體,配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。
(1)應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量:____________。定容時,向容量瓶中加水,至1~2cm時,改用_________加水至刻度,加蓋搖勻;
(2)根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響,完成下列要求:
①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水、谟谩白蟠a右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)、厶妓徕c晶體不純,其中混有氯化鈉、芊Q量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹 ⑤容量瓶未經干燥使用。 其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號,下同),偏低的有______________,無影響的有_______________________________。
(3)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________________。
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.準確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質
(4)某同學改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示:
你認為該同學的錯誤步驟有_________________。
A.1處 B.2處 C.3處 D.4處
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【題目】某溫度下,在2 L密閉容器中投入一定量的A、B,發(fā)生反應3A(g)+bB(g) cC(g)。12 s時達到平衡,生成C的物質的量為0.8 mol,反應過程如圖所示。下列說法正確的是
A. 前12 s內,A的平均反應速率為0. 025 mol L-1 s-1
B. 12 s后,A的消耗速率等于B的生成速率
C. 化學計量數之比b:c==1:2
D. 反應開始到12 s,A的轉化率為70%
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【題目】“常見無機物”,主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質及化合物。完成下列填空:
(1)四種元素原子的半徑大小Fe >______>______>______
(2)鋁原子核外電子排布式_________________________,有_________種不同能量級的電子;鋁熱劑的成分是鋁粉與氧化鐵的混合物;寫出鋁熱反應的化學方程式____________________
(3)工業(yè)上用氯氣和__________制取漂粉精;吸收多余氯氣的試劑是______________。
(4)硫磺粉末與鐵粉混合加熱,寫出該反應的化學反應方程式并標出電子轉移的方向和數目______________________________________________________。
(5)硫的非金屬性________于氯(選填“強”、“弱”),用一個事實證明______________________,
再從原子結構的知識加以解釋____________________________________________________.
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【題目】海水提溴一般需要經過濃縮、氧化和提取三個步驟。下列對操作步驟描述錯誤的是
A. 濃縮的原理是蒸發(fā)結晶 B. 氧化時通入氯氣
C. 提取時利用Br2易揮發(fā) D. 提取時用CCl4萃取
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【題目】重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經處理達標后才能排放。
Ⅰ、某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:
注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液調整溶液pH=8時,除去的離子是________;已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR—→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質離子是__________。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)還原過程中,每消耗0.8 mol Cr2O72-轉移4.8 mol e-,該反應離子方程式為______________。
Ⅱ、酸性條件下,六價鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水;該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產生Cr(OH)3溶液。
(4)電解時能否用Cu電極來代替Fe電極?________(填“能”或“不能”),理由是____________________。
(5)電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為__________________________。
(6)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,溶液的pH應為____時才能使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1。
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【題目】向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1mol/L鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出112 mL(標準狀況)的氣體,在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物,能得到鐵的質量為
A. 2.8g B. 5.6g C. 8.4g D. 無法計算
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【題目】乙酸苯甲酯對花香和果香的香氣有提升作用,故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯可以用下面的設計方案合成。
(1)A結構簡式為____________;B的官能團名稱為________________;
(2)反應③的化學方程式為______________________________;
(3)D有很多同分異構體,苯環(huán)上只有一個取代基且屬于酯類化合物的同分異構體共5個,已知其中3個的結構簡式是:
請寫出另外兩個同分異構體的結構簡式________________、___________________;
(4)C的同分異構體E,能與濃溴水反應生成白色沉淀,其核磁共振氫譜有4組吸收峰,E的結構簡式為____________________。
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【題目】測定有機化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法,下圖是德國化學家李比希測定有機物組成的裝置,氧化銅作催化劑,在750 ℃左右使有機物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O,用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CO2和H2O。
試回答下列問題:
(1)甲裝置中盛放的是________,甲、乙中的吸收劑能否顛倒?并請說明理由:_________________________________________________。
(2)實驗開始時,要先通入氧氣一會兒,然后再加熱,為什么?
_________________________________________________________。
有機物A的核磁
共振氫譜圖
(3)將4.6 g有機物A進行實驗,測得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2,則該物質中各元素的原子個數比是________。
(4)經測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖,則A的結構簡式為____________。
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