Question

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]科學(xué)家成功合成了新型抗腫瘤鉑(Ⅳ)類化合物Pt( HPxSC)Cl3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)磷原子價(jià)電子排布圖為__________________。

(2)在元素周期表中,鉑元素與鐵元素同族，則鉑元素位于_________。

A.s區(qū) B.p區(qū) C.d區(qū) D. ds區(qū) E.f區(qū)

(3)磷、硫、氯的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________________(填化學(xué)式)。

(4)與S同族的相鄰元素氫化物沸點(diǎn)最高的為_________(填化學(xué)式),其原因?yàn)?/span>_________ 。

(5)Pt2+還能與吡啶()、Clˉ結(jié)合形成二氯二吡啶合鉑(Ⅱ)。

①吡啶分子中,氮原子的軌道雜化方式為__________________。

②二氯二吡啶合鉑(Ⅱ)分子中存在的微粒間作用力有_________(填序號(hào))。

a.離子鍵 b.配位鍵 c.金屬鍵 d.非極性鍵 e.氫鍵

(6)鉑(Pt)單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖所示，由圖可知，晶體鉑的堆積方式為_________，一個(gè)晶胞中含有_________個(gè)鉑原子，距離每個(gè)鉑原子最近且等距離的鉑原子有_________個(gè)。

Answer 1

【答案】 C S<P<Cl H2O H2O分子間形成氫鍵 SP2 bd 面心立方(最)密堆積 4 12

【解析】（1）磷元素為15號(hào)元素，最外層為5個(gè)電子，故價(jià)電子排布圖為。

（2）鐵的價(jià)電子排布為3d64s2，位于d區(qū)，故鉑也位于D區(qū)。

（3）根據(jù)元素周期律，S、P、Cl三種元素在同一周期，但是P的最外層處于半充滿狀態(tài)，故按照S<P<Cl的順序第一電離能增加。

（4）同族的相鄰元素氫化物沸點(diǎn)最高的是H2O，因?yàn)镠2O中可以形成分子間氫鍵，造成H2O的沸點(diǎn)最高。

（5）①通過(guò)結(jié)構(gòu)可知吡啶中的N的與兩個(gè)C以σ鍵相連同時(shí)還有一個(gè)大π鍵，剩余一對(duì)孤電子對(duì)，所以N原子是sp2雜化。②二氯二吡啶合鉑(Ⅱ)分子中，中心離子是鉑(Ⅱ)，配體是氯和吡啶，所以有配位鍵和非極性鍵，故選bd。

（6）由圖像可知，為面心立方(最)密堆積，每個(gè)面心各有一個(gè)原子，八個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)，6×1/2+8×1/8=4，所以一個(gè)晶胞有4個(gè)鉑原子，密置型堆積配位數(shù)為12。