三苯甲醇（）是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體，實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇的流程如圖1所示，裝置如圖所示。

已知：（I）格氏試劑容易水解：

（Ⅱ）相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

（Ⅲ）三苯甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量是260，純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）圖2中玻璃儀器B的名稱：   ；裝有無(wú)水CaCl2的儀器A的作用是   。
（2）圖2中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是     ；制取格氏試劑時(shí)要保持微沸，可以采用          加熱方式。
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機(jī)物和堿式溴化鎂等雜質(zhì)，可以設(shè)計(jì)如下提純方案，請(qǐng)?zhí)顚懭缦驴瞻祝?br />
其中，①操作為：     ；洗滌液最好選用       （從以下選項(xiàng)中選擇）；
A．水B．乙醚C．乙醇D．苯
檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為：                             。
（4）純度測(cè)定：稱取2．60 g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測(cè)得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為100.80mL。則產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。
(1)冷凝管（2分） 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使格式試劑水解（2分）
（2）平衡壓強(qiáng)，便于漏斗內(nèi)試劑滴下 （2分） 水浴（2分）
（3）蒸餾或分餾 （2分）  A （2分） 取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則已洗滌干凈（2分）
（4）90%   （2分）

試題分析：（1）圖2中玻璃儀器B的名稱是冷凝管，B的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使格式試劑水解；
（2）使用滴液漏斗使上下氣體壓強(qiáng)相同，保證液體順利滴下；
（3）三苯甲醇粗產(chǎn)品中含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機(jī)物，三苯甲醇的沸點(diǎn)最高，所以先用蒸餾的方法除去有機(jī)雜質(zhì)，堿式溴化鎂溶于水不溶于有機(jī)溶劑，所以洗滌液選用水A；檢查洗滌是否干凈的一般步驟是：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈；
（4）由2-OH～H2,可計(jì)算出三苯甲醇的物質(zhì)的量是0.1008L/22.4L/mol×2=0.009mol,所以產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量是0.009mol×260g/mol="2.34g," 則產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.34g/2.60g×100%=90%。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
 
乙醇
1,2-二溴乙烷
   乙醚
狀態(tài)
無(wú)色液體
  無(wú)色液體
 無(wú)色液體
密度／g · cm-3
    0.79
    2.2
    0.71
沸點(diǎn)／℃
    78.5
    132
    34.6
熔點(diǎn)／℃
    -l30
    9
    -1l6
 

回答下列問(wèn)題：
（1）燒瓶D中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式                        。
（2）安全瓶B可以防倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管D是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象                               。
（3）在裝置C中應(yīng)加入      (填字母) ，其目的是_______________。
a．水         b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用     洗滌除去。（填字母）
a．水      b．氫氧化鈉溶液       c．碘化鈉溶液          d．乙醇
采取分離的主要玻璃儀器是           ；
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用        的方法除去。
（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是         。
（7）判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是               ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；
③Cr2CO72-+H2O2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）固體X中主要含有      （填寫化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，應(yīng)該使用   ______________   （填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是  _______________________ 。
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、         、過(guò)濾、       、干燥。
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl＝K2Cr2O7 ↓+ 2NaCl，該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_____________________________。
物質(zhì)
KCl
NaCl
K2Cr2O7
Na2Cr2O7
溶解度（g/100g水）
0℃
28
35．7
4．7
163
40℃
40．1
36．4
26．3
215
80℃
51．3
38
73
376
 
（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過(guò)量        ____ （填寫試劑）、溶解、過(guò)濾、再       （填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計(jì)算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    （用含m、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

1,2－二溴乙烷可做汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度是2．18g/cm3，沸點(diǎn)131．4℃，熔點(diǎn)9．79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________。
(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象________________________________________。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是：                                      。
(4)某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問(wèn)題，試分析其可能的原因：                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

電子級(jí)鈷的氧化物用于半導(dǎo)體工業(yè)和電子陶瓷等領(lǐng)域，是一種純度很高的氧化物。其工業(yè)制取流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾所需的儀器有鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、          和漏斗。
（2）濾渣A的成分除過(guò)量的Co3（PO4）3和Fe(OH)3外還有          （填化學(xué)式），加入CO3(PO4)2的目的是                。
（3）Co與稀硝酸反應(yīng)生成 Co2+的離子方程式為：               。
（4）濾渣B經(jīng)過(guò)反復(fù)洗滌、干燥后，進(jìn)行灼燒，其熱重分析圖如下：寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

①AB段：                      ；
②BC段                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組溶液中，用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是(　　)
A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)
B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)
C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)
D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

我國(guó)擁有很長(zhǎng)的海岸線，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國(guó)重要的產(chǎn)業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類(如下圖甲)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請(qǐng)解答下列與鹽鹵有關(guān)的試題。
(1)根據(jù)圖甲，寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學(xué)式：       、       。
(2)下圖乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶解度曲線，已知T1℃時(shí)，MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N，則它們?nèi)芙舛却笮〉年P(guān)系為       ；將鹽鹵加熱到T2℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先從鹽鹵中分離出來(lái)的晶體是                                                      。

(3)化工廠利用鹵水生產(chǎn)金屬鎂的工藝流程如下：

“操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來(lái)，操作①的名稱是       。氫氧化鎂與試劑B反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。
操作②的名稱是       。該方法的優(yōu)點(diǎn)為                           。
(4)用電解法制備金屬鎂，兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面的兩種方法。
甲：電解氯化鎂溶液。
乙：電解熔融的氯化鎂。
其中同學(xué)       (填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂，假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中鎂元素沒有損失，則100 g鹵水可制備鎂       g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ、某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3，乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)通過(guò)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)確定沉淀的組成。

（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：    。
（2）兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定：

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為_____、_____、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是    。
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟:
a．關(guān)閉K2、K4，打開K1、K3，通入過(guò)量空氣
b．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)
c．關(guān)閉K2、K3，打開K1、K4，通入過(guò)量空氣
若沉淀質(zhì)量為m，C中濃硫酸增重x，D中堿石灰增重為y，則CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。若未進(jìn)行步驟a，將使測(cè)量結(jié)果    。
Ⅱ、某同學(xué)設(shè)計(jì)右圖所示裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)），用廢鐵屑來(lái)制取FeCl3·6H2O晶體。其操作步驟如下：
①打開彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸至過(guò)量。
②當(dāng)……時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。
③將燒杯中含有鹽酸的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到FeCl3·6H2O晶體。
請(qǐng)回答：
（1）步驟②中“……”的內(nèi)容是_____。
（2）寫出A中溶液進(jìn)入燒杯后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。
（3）步驟③燒杯中溶液里鹽酸的作用是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl－、CO32－、I－中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：①通入足量氯氣，溶液變?yōu)樽攸S色，滴加淀粉溶液后溶液顯藍(lán)色；②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀完全溶解，并有氣體生成。 下列關(guān)于該澄清溶液的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．一定含有I－ B．一定含有CO32－
C．可能含有Cl－D．一定含有Ca2+

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